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    一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取

    的措施是

    A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体

    C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量Na2CO3浓溶液

    B

    【解析】

    试题分析：A、加入氢氧化钠消耗盐酸，影响氢气的总量，不选A；B、加入醋酸钠，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸和氯化钠，醋酸是弱酸，不完全电离，所以氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，但是氢离子最后都能电离出来，不影响氢气的总量，选B；C、硫酸氢铵能电离出氢离子，所以反应速率加快，氢气的量增加，不选C；D、碳酸钠和盐酸反应，消耗氢离子，减慢速率，但影响氢气的量，不选D。

    考点：速率的影响因素。

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    A．200mL B．100mL C．50mL D．无法计算

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    实验。请你完成下列填空：

    步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.

    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验编号

    NaOH溶液的浓度

    （mol/L）

    滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）

    待测盐酸溶液的体积（mL）

    1

    0.10

    22.02

    20.00

    2

    0.10

    22.00

    20.00

    3

    0.10

    21.98

    20.00

    （1）滴定达到终点的现象 ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。

    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。

    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：

    A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度

    B.锥形瓶水洗后直接装待测液

    C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

    D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

    E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是： Ａ、Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl— Ｂ、Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－

    Ｃ、Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3— Ｄ、Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省杭州市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是

    A．混合气体的压强

    B．混合气体的密度

    C．气体的总物质的量

    D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

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    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出A、C、丙的化学式：

    A 、 C 、 丙

    （2）写出反应③的化学方程式： ，

    反应⑤的离子方程式： 。

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