练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】升高温度，下列数据不一定增大的是

    A. 水的离子积常数B. 化学平衡常数C. 反应的活化分子百分数D. 化学反应速率

    【答案】B

    【解析】

    A、水的离子积只受温度影响，水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，故A不符合题意；

    B、化学平衡常数只受温度的影响，如果反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，如果反应为吸热反应，升高温度，化学平衡常数增大，故B符合题意；

    C、升高温度，增加反应的活化分子百分数，故C不符合题意；

    D、升高温度，加快反应速率，故D不符合题意；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
    A.28g氮气所含有的原子数目为NA
    B.标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
    C.2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍
    D.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    （l）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀A_______。

    （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______。

    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_______（填操作名称）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列图象的分析错误的是（ ）
    A.图可表示对平衡N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化
    B.图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程
    C.图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
    D.图表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＜b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，常温下不与水反应的是（ ）

    A.Na2OB.K2OC.CaOD.CuO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：
    （1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1molL﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
    （2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣ ， HR﹣R2﹣+H+ ， 若0.1molL﹣1NaHR溶液的c（H+）=a molL﹣1 ， 则0.1molL﹣1H2R溶液中c（H+）（0.1+a） molL﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ．
    （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：

    化学式

    电离常数（25℃）

    HCN

    K=4.9×10﹣10

    CH3COOH

    K=1.8×10﹣5

    H2CO3

    K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11

    ①25℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示）．
    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2 ， 发生反应的化学方程式为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应，表达正确的是（ ）

    A. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O

    B. CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋ + CO2↑+ H2O

    C. 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O

    D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42― + Ba2＋=BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关铁的叙述中，不正确的是（ ）

    A.铁具有良好的延展性、导电性、导热性

    B.铁的化学性质非常不活泼

    C.在化学反应中，铁能生成+2价或+3价的化合物

    D.铁是钢的主要成份，钢铁是主要的金属材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有的离子如下表所示：

    可能大量含有的阳离子

    H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

    可能大量含有的阴离子

    Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2-

    为探究其成分，进行了探究实验。取一定量的溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示：

    （1）该溶液中一定不存在的阳离子是_____________

    （2）该溶液中一定不存在的阴离子是_____________

    （3）该溶液中含有的阳离子其对应的物质的量浓度之比为____________________________

    （4）写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案