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    20mL 0.1mol·L-1 HxZOn溶液与10mL 0.25mol·L-1 A(OH)y溶液恰好完全中和，则x∶y的值是


    1. A.
      5∶4
    2. B.
      4∶5
    3. C.
      2∶1
    4. D.
      1∶2
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是用0.1mol?L-1 CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol?L-1NaOH溶液的滴定曲线．该溶液中有关粒子浓度的关系式不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?无锡一模）室温时，向20mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
    实验序号 A溶液 B溶液
    ① 20mL 0.1mol?L-1
    H2C2O4溶液    		 30mL 0.01mol?L-1
    KMnO4溶液
    ② 20mL 0.2mol?L-1
    H2C2O4溶液    		 30mL 0.01mol?L-1
    KMnO4溶液
    （1）该实验探究的是
    浓度
    浓度
    因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是
    ②
    ②
    ＞
    ①
    ①
    （填实验序号）．
    （2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=
    0.0052
    0.0052
    mol/L．
    （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定
    KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间
    KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间
    来比较化学反应速率．
    （4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速  率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②
    产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂
    产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）
    A、a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol?L-1
    B、b点表示的溶液c（CH3COO-）＜c（Na+）
    C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D、b、d点表示的溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    相等

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