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    3．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
    请根据图回答：

    （1）A中所含官能团的名称为酯基和溴原子．
    （2）质谱分析发现B的最大质荷比为208 （相对分子质量）；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
    （3）如图的转化关系中，不包括下列时反应类型是B．
    A取代反应  B加成反应  C氧化反应   D还原反应
    （4）写出下列反应方程式：
    ①；
    ④．
    （5）向F中加入稀H2SO4后就会生成另一种有机物H，则符合下列条件的H的同分异构体共有9种．
    ①与FeCl3显色；②能发生银镜反应．
    （6）写出（5）中苯环上一氯代物只有两种的同分异构体结构简式（只写出一种即可）

    分析 A发生水解反应C、D、E，C氧化得D，根据题中信息可知，C的结构简式为CH3CHO，D为CH3COONa，E为NaBr，B的最大质荷比为208，所以B的相对分子质量为208，红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基，核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种，B碱性水解得D和C，则B为，B碱性水解得F为，G为CH3CH2OH，以CH3CH2OH为原料合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），可以先用乙醇氧化得乙酸，乙醇与乙醇酯化得乙酸乙酯，在乙酸乙酯钠的作用下发生题中信息中的反应得乙酰乙酸乙酯，据此分析解答．

    解答 解：A发生水解反应C、D、E，C氧化得D，根据题中信息可知，C的结构简式为CH3CHO，D为CH3COONa，E为NaBr，B的最大质荷比为208，所以B的相对分子质量为208，红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基，核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种，B碱性水解得D和C，则B为，B碱性水解得F为，G为CH3CH2OH，以CH3CH2OH为原料合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），可以先用乙醇氧化得乙酸，乙醇与乙醇酯化得乙酸乙酯，在乙酸乙酯钠的作用下发生题中信息中的反应得乙酰乙酸乙酯，
    （1）A中所含官能团的名称为酯基和溴原子，故答案为：酯基和溴原子；
    （2）通过以上分析知，B的结构简式为，故答案为：；
    （3）如图的转化关系中，不包括下列时反应类型是加成反应，故选B；
    （4）反应①的方程式为，反应 ④的方程式为，
    故答案为：；；
    （5）F为，向F中加入稀H2SO4后就会生成另一种有机物H为对羟基苯甲酸，H的同分异构体符合下列条件：
    ①与FeCl3显色，说明含有酚羟基；
    ②能发生银镜反应，说明含有醛基，
    如果含有-OH、HCOO-有邻间对三种结构；
    如果含有两个-OH、-CHO，
    如果两个处于邻位，有2种同分异构体；
    如果两个-OH处于间位，有3种同分异构体；
    如果两个-OH处于对位，有1种同分异构体，所以符合条件的有9种，
    故答案为：9；
    （6）（5）中苯环上一氯代物只有两种的同分异构体结构简式为，故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，计算确定B的分子式是解本题关键，根据有机物的官能团的变化为突破口进行推断，需要学生熟练掌握官能团的结构与性质，难点是同分异构体种类判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+．．OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的化合物，可以发生如图转化：下列说法错误的是（　　）
    A．乙为AlC13
    B．能大量共存于溶液丙中的离子：Fe3+、SO42-、NO3-
    C．甲溶液中粒子的等量关系：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    D．甲溶液中滴加少量丁溶液反应的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列氢化物中最稳定的是（　　）
    A．HFB．HClC．HBD．HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．利用CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知下列反应：
    ①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ/mol
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ/mol
    ③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=ckJ/mol
    （1）求反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c　kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
    （3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图1所示，回答下列问题：

    ①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
    ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．
    （4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融S和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图2所示：Na2SX $?_{放电}^{充电}$2Na+xS　（3＜x＜5）
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    ①根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在C范围内（填字母序号）．
    A.100℃以下　　　B.100℃～300℃C.300℃～350℃D.350～2050℃
    （5）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．放电时，电极A为负极　　　　　　　　　　　
    B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
    C．充电时，电极A应连接电源的正极　
    D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
    （6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL0.2mol/LNaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，两极的反应物的质量差为2.3g．（假设电解前两极的反应物的质量相等）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．lmol H2O2分子中的非极性共价键数为NA
    B．1L 0．lmol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
    C．钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03NA
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
    查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
    （1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是CO2．
    （2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、钠、硅．
    （3）Ⅲ中生成B的离子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）沉淀C的化学式是Mg（OH）2．
    （6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是Mg3Al（OH）7CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为46.1kJ．
    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：
    N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;通电\;\;\;\;\;}}{一定条件}$2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为N2+6H++6e-=2NH3．
    （3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：（已知K=$\frac{C（{N}_{2}）•[C（{H}_{2}）]^{3}}{[C（N{H}_{3}）]^{2}}$，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分别为平衡浓度）
    t/K298398498…
    K/（mol•L-1）-24.1×106K1K2…
    请完成下列问题：
    ①试确定K1的相对大小，K1＜4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是C（填序号字母）．
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是NH3•HDO和D3O+．
    ②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为B
    A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
    D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
    B．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    C．碱性溶液中：NO3-、I-、Na+、Fe2+
    D．将足量CO2通入时：H+、NH4+、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A．已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    ②C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为

    b.①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol

    ②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol

    ③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol

    ④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）上述反应中属于放热反应的是 。

    （2）H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 。

    （3）CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 。

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