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    【题目】下列物质中，分子的空间结构为正六边形的是

    A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯

    【答案】D

    【解析】

    A．A．甲烷分子空间构型是正四面体，故A错误；

    B．乙烯分子空间构型是平面结构，但不是正六边形，故B错误；

    C．乙炔分子结构是直线型，故C错误；

    D．苯的分子结构是正六边形，故D正确；

    故答案为D。

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    【题目】将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）

    A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L

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    【题目】某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）

    A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋

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    【题目】X、Y、Z、Q、M、R是前四周期原子序数依次增大的六种元素，X的一种原子的质量数为11，核内有6个中子；Y元素基态原子的能级上排布的电子数均相等；Q的一种同素异形体可吸收紫外线；Z和M同主族；R原子外围电子排布式为3dn4sn。

    (1)R周期表中的位置是_________________。

    (2)Y、Z、Q元素的第一电离能由大到小的关系为______________(用相应的元素符号表示)

    其最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)

    (3)1molRCl3·H2O受热易失1molH2O，其水溶液中，阴阳离子个数比为2：1，则RCl3·H2O的实际化学式为_____________，该化合物中存在的化学键类型有______________，中心原子的配位数为_________。

    (4)X的三溴化物和M的三溴化物于高温下在氢气的氛围中可合成XM，下图为其结构中最小重复单元。

    ①X的三溴化物中X的杂化方式为___________；M的三溴化物分子的结构为_______形，是______分子(填“极性”或“非极性”)。

    ②XM的晶体类型为________晶体，列举该化合物的一种用途______________。

    ③已知晶体中X与M原子的最小核间距为apm，则该晶体的密度的表达式为_________g·cm-3(不需化简，用含NA和a的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 2-甲基丁烷也称异丁烷

    B. 三元轴烯()与苯互为同分异构体

    C. C4H9Cl有3种同分异构体

    D. 烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是

    A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2

    C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，所得溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. a点溶液中的溶质有2种

    B. c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

    C. 取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

    D. 若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下为合成2-氧代环戊羧酸乙酯K和聚酯L的路线：

    已知如下信息：

    Ⅰ.链烃A可生产多种重要有机化工原料，在标准状况下的密度为1.875 g·L-1。

    Ⅱ.

    请回答以下问题：

    （1）A的键线式为____________，K中含氧官能团名称为：_________________。

    （2）②的反应条件是_______________，⑥的反应类型是__________________。

    （3）写出反应⑤的化学方程式：_________________________________________；

    （4）与H官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_____种（不包括H），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是______________（写结构简式）。

    （5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料制备，（其他试剂任选）的合成路线流程图____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛(Ti)因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属反应，也不和强酸反应，红热状态时却可与许多非金属单质反应。钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必备原料，工业上常用金红石（TiO2）进行冶炼，方法如下：

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    （1）在氩气中加热的原因是_________________________________。

    （2）简述从上述反应所得物质中获得纯净金属钛的方法，并写出有关反应的化学程式_____________。

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