Question

【题目】将0.46mol SO2和0.22mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g），在一定温度下，反应达到平衡，得到0.24mol SO3 ， 则反应的平衡常数K= ． 若温度不变，再加入1.0mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）．

Answer 1

【答案】23.8；减小；降低；减小
【解析】解：将0.46mol SO2和0.22mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g），在一定温度下，反应达到平衡，得到0.24mol SO3 ， 则：

	2SO2（g）+	O2（g）		2SO3（g）
起始浓度（mol）：	0.23	0.11		0
变化浓度（mol）：	0.12	0.06		0.12
平衡浓度（mol）：	0.11	0.05		0.12

则化学平衡常数K= = =23.8；
若温度不变，再加入1.0mol氧气，则平衡正向移动，重新达到平衡，则 SO2的平衡浓度增大，但氧气的转化率降低，

	2SO2（g）+	O2（g）		2SO3（g）
起始浓度（mol）：	0.22	0.1+1.0		0.24
变化浓度（mol）：	2x	x		2x
二次平衡（mol）：	0.22﹣2x	1.1﹣x		0.24+2x

二次平衡时SO3的体积分数： = ，而x的极大值为0.1，故 的极大值为30%，三氧化硫的体积分数减小；
所以答案是：23.8； 减小； 降低；减小．
【考点精析】掌握化学平衡状态本质及特征和化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．