练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    根据原子结构特点分析，下列①—⑩的十种微粒中，属于原子的是___________，属于离子的是___________，属于同种元素的是___________。

    ①26Z，30N，24e  ②26Z，30N，26e  ③36Z，48N，36e  ④36Z，44N，36e  ⑤14Z，14N，14e  ⑥14Z，16N，14e  ⑦33Z，42N，33e  ⑧35Z，44N，35e  ⑨35Z，44N，36e  ⑩35Z，46N，35e

    解析：可从质子数是否相同的角度判断同种元素；可从质子数与核外电子数是否相等的角度判断原子、离子。

    答案：②③④⑤⑥⑦⑧⑩    ①⑨      ①和②，③和④，⑤和⑥， ⑧⑨和⑩


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：志鸿系列全优设计必修一化学苏教版 苏教版 题型：022

    根据原子结构特点分析，下列①－⑩的十种微粒中，属于原子的是________，属于离子的是________，属于同种元素的是________．

    ①26Z，30N，24e　②26Z，30N，26e　③36Z，48N，36e　④36Z，44N，36e　⑤14Z，14N，14e　⑥14Z，16N，14e　⑦33Z，42N，33e　⑧35Z，44N，35e　⑨35Z，44N，36e　⑩35Z，46N，35e

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省毕业班阶段性测试二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：

    ①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红

    色。

    ②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气 

    体混合物A。

    ③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。

    气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

    ④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变

    浑浊的无色无味气体D。

    ⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

    根据上述实验现象，回答下列问题：

    （1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。

    （2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。

    （3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是____________（填元素符号）。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN－的结构式为_________________。

    （4）实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。

    （5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意_________________________________________________________________.

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题。
    （1）同主族内不同元素的第一电离能变化的特点是______________________；各主族中第一电离能的这种变化特点体现了元素性质的______________________变化规律。
    （2）同周期内，随原子序数增大，第一电离能增大。但个别元素的第一电离能出现反常现象，请分析其反常现象与原子结构的关系，预测下列关系式中正确的是___________（填写编号）
    ① E（砷）> E（硒） ② E（砷）< E（硒） ③ E（溴）> E（硒） ④ E（溴）< E（硒）
    （3）估计Ca 原子的第一电离能[用E（Ca）表示]范围：_______< E（Ca）<________
    （4）10号元素第一电离能较大的原因是_____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题。

    （1）同主族内不同元素的第一电离能变化的特点是                        ；各主族中第一电离能的这种变化特点体现了元素性质的                变化规律。

    （2）同周期内，随原子序数增大，第一电离能增大。但个别元素的第一电离能出现反常现象，请分析其反常现象与原子结构的关系，预测下列关系式中正确的是     （填写编号）

    ①      E（砷） > E（硒）   

    ②      E（砷）< E（硒）

    ③      E（溴）> E（硒）    

    ④      E（溴）< E（硒）

    （3）       估计Ca 原子的第一电离能[用E（Ca）表示]范围：      < E（Ca）<       

    （4）10号元素第一电离能较大的原因是                                      。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案