Question

19．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题．

（1）已知常温下A为有色气体．若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的 离子方程式Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为Na₂CO₃．
（3）若A为淡黄色固体，则A 与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题．C与F反应的化学方程式为SO₂+2H₂S=3S+2H₂O；
②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，由转化关系可知，B、E为短周期元素组成，
（1）若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，应为Fe，B与Fe反应生成高价Fe，由于A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铜、D为硝酸亚铁；
（2）A为双原子分子，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠；
（3）A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氧气，
①若物质B和D的相对分子质量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题，结合转化关系，B为氧气、F为硫化氢、C为二氧化硫、D为硫；
②若物质A和D的相对分子质量相等，D为白色絮状沉淀，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝、E为氧气．

解答 解：A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，由转化关系可知，B、E为短周期元素组成，
（1）已知常温下A为有色气体，若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，应为Fe，B与Fe反应生成高价Fe，由于A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铜、D为硝酸亚铁．则B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式为：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）若A为双原子分子，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠，
故答案为：Na₂CO₃；
（3）A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
①若物质B和D的相对分子质量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题，结合转化关系，B为氧气、F为硫化氢、C为二氧化硫、D为硫，C与F反应的化学方程式为：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，
故答案为：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O；
②若物质A和D的相对分子质量相等，D为白色絮状沉淀，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝、E为氧气，C与F反应离子方程式表为：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案为：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

点评 本题考查无机物推断，题目难度中等，熟练掌握元素化合物的性质是关键，侧重考查学生对常见物质性质与特殊反应考查，掌握基础是解题关键．