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    沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×l0-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol/L．此时所得沉淀中
     
    （填“还含有”或“不含有”）Al （OH）3（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×l0-33）．
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：当Fe3+完全沉淀时，求出溶液中c（OH-），再求出c（Al3+）×c3（OH-）与进行比较，判断是否有Al（OH）3沉淀生成．
    解答： 解：当Fe3+完全沉淀时，c（Fe3+）=1.0×10-5，c（OH-）=
    3
    1.4×10-38
    1.0×10-5
    ，
    此时Al3+和OH-的浓度商c（Al3+）×c3（OH-）=0.2mol/L×（
    3
    1.4×10-38
    1.0×10-5
    ）3=0.7×10-33mol/L＜1.1×10-33；
    所以没有Al（OH）3沉淀．
    故答案为：不含有．
    点评：本题考查溶度积的应用，综合性强，为高考常见题型．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．一．定性检验
       （1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有
     
    ，产生气泡的离子方程式为
     
    ．
       （2）热还原法检验：按图1装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
    请回答下列问题：
           ①检查装置A气密性的方法是
     
    ．
           ②B中试剂的名称是
     
    ．
           ③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是
     
    ．
       （3）为证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：
     
    ．
    二．沉淀法定量测定
    按如图2实验流程进行测定． 
       （4）操作II的名称是
     
    、
     
    、转移固体．
       （5）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的质量分别为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于有机高分子化合物的是（　　）
    A、乙醇B、蛋白质
    C、阿斯匹林D、蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极Pb+SO42--2e-═PbSO4
    正极PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    （1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式
     
    ．
    （2）若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为
     
    极．
    （3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.15g/cm3）时，
    ①若铅蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积（标准状况下）为
     
     L．
    ②若消耗硫酸amol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为（假设氯气全部排出）
     
     （用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体不能用来做喷泉实验的是（　　）
    A、NH3
    B、HCl
    C、SO2
    D、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石油化工的一种产品A（乙烯）为原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如图：
    （1）写出步骤①的反应类型
     
    ；步骤②的化学方程式
     
    ．
    （2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：
    ①试管A发生反应的化学方程式
     
    ．
    ②制得的物质E中常含有杂质，通常可用
     
    （填一种试剂的名称）把乙酸乙酯分离出来，过程中应采用的实验操作是
     
    （填操作名称），用到的主要玻璃仪器为
     
    ．
    ③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为
     
    ．
    （3）为了制备重要的有机原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．
    甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：
    CH3-CH3+Cl2
    光照
     CH3-CH2Cl+HCl
    乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：
    CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
    你认为上述两位同学的方案中，合理的是
     
    （填甲或乙），简述你的理由：
     

     
    ．
    （4）聚乙烯可用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜，聚乙烯的制备可由乙烯在催化剂作用聚合
    生成，写出其反应化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下，在恒压密闭容器中充入4mol NO2、1mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）达到平衡时，N2O5的浓度为a mol?L-1；若保持其他条件不变，起始时向容器中充入8mol NO2、2mol O2，达到平衡时，N2O5的浓度为（　　）
    A、
    1
    2
    a mol?L-1
    B、a mol?L-1
    C、2a mol?L-1
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡的是（　　）
    A、混合气体压强
    B、混合气体的密度
    C、混合气体的平均相对分子质量
    D、B的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中：
    （1）负极反应：
     

    （2）正极反应：
     

    （3）总反应：
     
    ．

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