精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
实验室用如图所示的流程进行气体性质实验.图中用箭头表示气体的流向,A为一种纯净、干燥的气体,B是另一种气体,己中有红棕色气体出现.实验中所用的药品只能从下列物质中选取:Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、(NH42CO3、碱石灰等固体和蒸馏水.

根据图中装置和现象回答:
(1)丙中发生反应的化学方程式为
(NH42CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O
(NH42CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O

(2)丁中应选用的干燥剂是
碱石灰
碱石灰
,为什么不选用所给的另一种干燥剂
因为另一种干燥剂的无水CaCl2,只能吸收水,不能吸收CO2,不能使氨气完全净化
因为另一种干燥剂的无水CaCl2,只能吸收水,不能吸收CO2,不能使氨气完全净化

(3)甲中发生反应的化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(4)戊中发生的主要反应的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
.此反应是吸热反应还是放热反应
放热反应
放热反应
,估计可看到什么现象足以说明你的判断
戊中铂丝比开始反应时更加红热
戊中铂丝比开始反应时更加红热
分析:根据乙中有红棕色气体产生,是在红热铂丝催化下有A、B两种气体生成的,根据所学知识可知,在戊中发生的反应为4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O,A、B为NH3和O2,据所给药品知道,丙中制备的是NH3,其反应为:(NH42CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O,甲中是制备O2,其反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.丁中的干燥剂是碱石灰,用来干燥氨气,同时除去CO2,而无水氯化钙不能吸收CO2
解答:解:根据乙中有红棕色气体产生,是在红热铂丝催化下有A、B两种气体生成的,根据所学知识可知,在戊中发生的反应为4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O,A、B为NH3和O2,据所给药品知道,丙中制备的是NH3,其反应为:(NH42CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O,甲中是制备O2,其反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.丁中的干燥剂是碱石灰,用来干燥氨气,同时除去CO2,而无水氯化钙不能吸收CO2
(1)丙中制备的是NH3,依据题干试剂可以得到制的氨气需要碳酸铵,丙中发生反应是加热碳酸铵分解生成氨气和二氧化碳和水,反应的化学方程式为:(NH42CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O,故答案为:(NH42CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O;
(2)制备氨气的实验是加热碳酸铵分解生成,丁中的干燥剂是碱石灰,用来干燥氨气,同时除去CO2,而无水氯化钙不能吸收CO2,不能使氨气完全净化,
故答案为:碱石灰;因为另一种干燥剂的无水CaCl2,只能吸收水,不能吸收CO2,不能使氨气完全净化;
(3)甲中是制备氧气的装置,依据装置可知是利用液体滴入试管中固体发生反应生成,根据提供试剂是过氧化钠和水反应生成氧气,发生反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(4)在戊中发生的反应为4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O,反应是放热反应,可以在实验过程中观察到铂丝保持红热,
故答案为:4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O;放热反应;可以看到戊中铂丝比开始反应时更加红热.
点评:本题考查了实验设计方法,物质制备方案设计,试剂选择,物质性质的实验验证分析判断,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:058

实验室常用饱和NANO2NH4Cl溶液反应制取纯净氮气。反应式为

NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O

实验室装置如图所示,试回答:

1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。

a.防止NaNO2饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c.使NaNO2饱和溶液容易滴下

2B部分的作用是________

a.冷凝   b.冷却氮气     c.缓冲氮气流

3)加热前必须进行的一个操作步骤是________;加热片刻后,即应移去酒精灯以防反应物冲出,其原因是________

4)收集N2前,必须进行的步骤是(用文字说明)________,收集N2最适宜的方法是(填写编号)________

a.用排气法收集在集气瓶中

b.用排水法收集在集气瓶中

c.直接收集在球胆或塑料袋中

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:058

实验室常用饱和NANO2NH4Cl溶液反应制取纯净氮气。反应式为

NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O

实验室装置如图所示,试回答:

1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。

a.防止NaNO2饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c.使NaNO2饱和溶液容易滴下

2B部分的作用是________

a.冷凝   b.冷却氮气     c.缓冲氮气流

3)加热前必须进行的一个操作步骤是________;加热片刻后,即应移去酒精灯以防反应物冲出,其原因是________

4)收集N2前,必须进行的步骤是(用文字说明)________,收集N2最适宜的方法是(填写编号)________

a.用排气法收集在集气瓶中

b.用排水法收集在集气瓶中

c.直接收集在球胆或塑料袋中

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年天津市高三第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(18分)

Ⅰ. 氨是一种重要的化工原料,某学习小组欲制取氨气并探究其性质。

请回答:

(1)实验室制取氨气的化学方程式是                         

(2)① 如图是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是                  

 

② 氨气使烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)            

(3)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。

① 实验现象为:黑色CuO变为红色;白色无水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式                     。  

② 碱石灰的作用是                                                          。 

③ 整套装置在方框处应添加一种装置后,此实验设计才较完善,请在方框中补画出E装置图(要求注明装置中所加试剂名称)。

Ⅱ. 3.2g Cu与30mL,8mol/L过量HNO3反应,硝酸的还原产物为NO,NO2反应后溶液中所含H+为a mol,则:①此时溶液中所含的NO3-                   mol。

②所生成的NO在标准状况下体积为            L。(以上结果均用含a的代数式表示)

Ⅲ. 某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料知道:①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图所示的实验:

(1)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为                         

(2)关于固体甲的成分的判断中,下列说法正确的是                   

A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在;

B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种; 

C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S;

D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届广东省高一上学期期中考试化学试卷 题型:实验题

(16分)实验室需要0.1 mol·L1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列是通过使用质量分数为98%(密度为1.84 g·cm3)的浓硫酸来配制500 mL 0.5 mol·L1硫酸溶液的操作步骤,其正确的操作顺序是                          (填序号)。

A.把容量瓶活塞塞上,反复摇匀后,装贴标签以保存

B.加入蒸馏水进容量瓶中进行定容,待水面离刻度线只有1~2厘米时,采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切

C.在烧杯中注入适量的蒸馏水,用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中,并不停地搅拌使之稀释均匀

D.通过计算需要量取98%(密度为1.84 g·cm3)的浓硫酸13.3ml

E.待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后,通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中

F.把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3次,洗涤液也转移至容量瓶

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________0.1 mol·L(填“大于”“等于”或“小于”,下同);若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________0.1 mol·L1;溶解NaOH后在未降至室温时,立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容,则所得溶液浓度_______ 0.1 mol·L1

(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是         (填写标号).

A.使用容量瓶前检查它是否漏水.

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要进行烘干就可以直接使用.

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线.

D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线.

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年广东省新兴县惠能中学高一上学期期中考试化学试卷 题型:实验题

(16分)实验室需要0.1 mol·L1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列是通过使用质量分数为98%(密度为1.84 g·cm3)的浓硫酸来配制500 mL 0.5 mol·L1硫酸溶液的操作步骤,其正确的操作顺序是                         (填序号)。
A.把容量瓶活塞塞上,反复摇匀后,装贴标签以保存
B.加入蒸馏水进容量瓶中进行定容,待水面离刻度线只有1~2厘米时,采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切
C.在烧杯中注入适量的蒸馏水,用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中,并不停地搅拌使之稀释均匀
D.通过计算需要量取98%(密度为1.84 g·cm3)的浓硫酸13.3ml
E.待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后,通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中
F.把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3次,洗涤液也转移至容量瓶
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________0.1 mol·L(填“大于”“等于”或“小于”,下同);若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________0.1 mol·L1;溶解NaOH后在未降至室温时,立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容,则所得溶液浓度_______ 0.1 mol·L1
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是       (填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要进行烘干就可以直接使用.
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线.

查看答案和解析>>

同步练习册答案