Question

今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为

 

堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表

第一电离能	电负性	晶格能	沸点
Mg   Al	O   S	MgO   MgS	H2O   H2S

（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为

 

．

Answer 1

考点：金属晶体,元素周期律的作用,原子核外电子排布

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：（1）镁晶体中配位数为12，空间利用率为74%，属于六方最密集堆积；
（2）同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱；晶格能主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大． 其次就是离子半径，离子半径越小，晶格能越大；沸点与分子间作用力有关，水分子中含有氢键，沸点大于硫化氢；
（3）核外电子排布要在保证能量最低原则的基础上兼顾泡利不相容原理和洪特规则，据此写出基态铬原子外围电子轨道表示式．

解答： 解：（1）镁的晶胞为，镁晶体的堆积方式为六方最密堆积，属于镁型，空间利用率为74%，
故答案为：六方；
（2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但是同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以第一电离能大小：Mg＞Al；
O、S为同主族元素，电负性逐渐减弱，即电负性大小为：O＞S；
MgO和MgS所带离子电荷相同，由于离子半径：O＞S，因此晶格能：MgO＞MgS；
分子间作用力越大，沸点越高，由于水分子中氧元素电负性较强，分子间存在氢键，所以水的沸点大于硫化氢，
故答案为：＞；＞；＞；＞；
（3）根据构造原理、泡利不相容原理和洪特规则，Cr的基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，3d和4s能级上的电子排布为半充满状态，体系能量较低，原子较稳定，且根据洪特规则，3d和4s电子的自旋方向相同，所以基态铬原子外围电子轨道表示式为：，
故答案为：．

点评：本题考查了金属晶体的堆积方式、第一电离能、电负性、晶格能、沸点大小的判断及原子轨道的表示方法，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．