Question

20．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（　　）

• A． 原子半径：Y＞Z＞X
• B． 金属性：Y＞Z
• C． 非金属性：W＞X
• D． 阴离子的还原性：W^-＞X^-

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均为短周期元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素；X与W同主族，则X为F元素；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，Y原子序数应为$\frac{17+9}{2}$=13，为Al元素；含Z元素的物质焰色反应为黄色，应为Na元素，结合元素化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答．

解答 解：W、X、Y、Z均为短周期元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素；X与W同主族，则X为F元素；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，Y原子序数应为$\frac{17+9}{2}$=13，为Al元素；含Z元素的物质焰色反应为黄色，应为Na元素，
A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径Z＞Y＞X，故A错误；
B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Al，即Y＜Z，故B错误；
C．同一主族中，原子序数越大，非金属性越弱，则非金属性F＞Cl，故C错误；
D．非金属性F＞Cl，则离子还原性Cl^-＞F^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查位置结构与性质关系的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．