下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后.瓶中马上泛起大量泡沫 B．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅C．由H2.I2(g).HI组成的平衡体系.加压后颜色加深D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫　　　

B．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

C．由H₂、I₂（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

A项：减小压强，CO₂(g)

CO₂(aq)平衡向气体系数增大的一方移动；
B项：NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^－，c（NH₄^＋）增大，平衡向逆反应方向移动，碱性减弱；
C项：对于H₂＋I₂

2HI体系来说，两边气体系数相等，压强不影响平衡状态
D项：2SO₂＋O₂

2SO₃，使用过量的空气，平衡左移，二氧化硫的利用率提高

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右图表示反应2X(g)

Y(g)＋2Z(g)，△H>0，在某温度时X的浓度随时间变
化曲线：下列说法正确的是

A．2min时X的平均转化率为50%

B．第6min后，反应就停止了

C．若升高温度，X的平衡转化率将减小

D．若减小压强，v_正和v_逆将以同样倍数减小

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一定温度下，可逆反应N₂+3H₂

2 NH₃达到平衡的标志是（）

A．N₂、H₂、NH₃浓度相等

B．N₂，H₂，NH₃分子数之比为1:3:2

C．单位时间内生成nmolN₂同时生成2nmolNH₃

D．单位时间内生成nmolN₂同时生成3nmolH₂

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下列说法不正确的是（）。

A．温度升高，正逆反应速率都增大。

B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。

C．水的生成与电解是可逆反应。

D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。

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．已知在一定条件下有CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2，下列说法正确的是

A．反应放出的热量为0.04a KJ

B．平衡时H₂O的转化率为40%

C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（   ）
①混合气体的密度不再变化时           ②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时     ④ B物质的量浓度不再变化时
⑤当V_正(C) = V_逆(D) 时                 ⑥当V_正(B) = 2V_逆(C)
A．①④⑤⑥        B．②③⑥         C．②④⑤⑥     D．只有④

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如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，发生反应：3A (g) + 2B(s)