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    4．计算45g氮气在标准状况下所占的体积是多少升？[M（N2）=28g•mol-1]．

    分析 结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$计算．

    解答 解：n（N2）=$\frac{45g}{28g/mol}$=1.6mol，V（N2）=0.16mol×22.4L/mol=35.84L，
    答：45g氮气在标准状况下所占的体积是35.84L．

    点评 本题考查物质量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点．

    （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为CO2$\frac{\underline{\;太阳能\;}}{FeO}$C+O2．
    （2）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应：
    a.2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
    b.2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
    图2是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因可能是AC（填序号）．
    A．催化剂M的活性降低B．a反应的平衡常数变大
    C．生成甲醚的量增加    D．b反应的活化能增大
    （3）CO2经过催化氢化合成乙烯反应为：2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
    在密闭容器中充入2mol CO2和nmol，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图3所示．
    ①投料比X1＞X2（填“＞”、“＜”或“=”下同），平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA＞KB=KC；
    ②TK时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
    时间/min
    浓度/mol•L-1    		01020304050
    H2（g）6.005.405.109.008.408.40
    CO2（g）2.001.801.703.002.802.80
    CH2=CH2（g）00.100.150.500.600.60
    20～30min间只改变了某一条件，根据表中的数据判断改变的条件可能是缩小容器体积．该温度下0～10min内H2的反应速率为0.06mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某小组为研究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其他电极均为石墨盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A．电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极Ⅰ
    B．装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色
    C．电极Ⅱ发生还原反应
    D．盐桥中Cl-向乙池移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（　　）
    A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
    B．溶液中溶质微粒的运动是有规律的，胶体中分散质微粒的运动是布朗运动
    C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
    D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光路

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列操作不是围绕上述问题的是（　　）
    A．用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停业加热
    B．在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气
    C．实验室制备CO气体必须在通风橱中进行
    D．蒸馏操作时应在混合液中加入沸石

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知甲烷的燃烧热为-890.3kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．反应CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1960.6kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有acd  （填字母）．
    a．减少化石燃料的使用，开发新能源
    b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
    c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
    d．将工业废气用碱液吸收后再排放
    （2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式CO+2H2=CH3OH，
    用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ．又知2H2（g）+CO（g）+23O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ/mol．请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期主族元素A、B，C、D的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B是周期期表中能形成化合物最多的元素，C2-和D3+离子的电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）
    A．氢化物的稳定：B＞C
    B．简单离子的半径：D＞C
    C．最高氧化物对应的水化物的酸性：B＞D
    D．BC2、D2C3中化学键类型相冋

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3   mol•L-1•min-1
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）
    C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，c（Z）=0.24 mol•L-1
    D．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

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