Question

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

• A、用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2C1^-+2H₂0

  电解  .

  H₂↑+Cl₂↑+20H^-
• B、用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+N0₃^-+4H⁺=Ag⁺+NO↑2H₂O
• C、向FeBr₂溶液中通入过量的Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4C1^-
• D、在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn²⁺氧化成MnO₂：Mn²⁺+C1O^-+H₂O=MnO₂↓+C1^-+2H⁺

Answer 1

分析：A．铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，氯离子在阳极放电，氢离子在阴极放电；
B．电子、电荷不守恒；
C．亚铁离子、溴离子全部被氧化；
D．强碱性溶液，不生成氢离子，生成水．

解答：解：A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液的离子反应为2C1^-+2H₂0

电解  .

H₂↑+Cl₂↑+20H^-，故A正确；
B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管的离子反应为3Ag+N0₃^-+4H⁺=3Ag⁺+NO↑2H₂O，故B错误；
C．向FeBr₂溶液中通入过量的Cl₂的离子反应为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6C1^-，故C错误；
D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn²⁺氧化成MnO₂：Mn²⁺+C1O^-+2OH^-=MnO₂↓+C1^-+H₂O，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，把握发生的化学反应为解答的关键，涉及电解、氧化还原反应等知识点，注意选项D为易错点，题目难度不大．