Question

【题目】把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12g Y的氢氧化物与400mL 0.75molL ﹣1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6L ZO2为16g．
（1）求X、Y、Z的相对原子质量；
（2）写出其元素符号．

Answer 1

【答案】
（1）答：X相对原子质量为39，Y的相对原子质量为23，Z的相对原子质量为32
（2）答：X、Y、Z的元素符号分别为K、Na、S
【解析】解：（1）主族元素X的最高价氧化物X2O，X处于IA族，溶于水生成XOH，4.7g X2O 溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，则XOH的质量=（4.7g+95.3g）×5.6%=5.6g，令X的相对原子质量为a，则根据X原子守恒：2× = ，解得a=39，

元素Y与X同主族，则Y也处于IA族，其氢氧化物为YOH，与盐酸发生中和反应，设Y的相对原子质量b，则 =0.75mol/L×0.4L，解得b=23，

标况下ZO2的物质的量为 =0.25mol，ZO2的摩尔质量为 =64g/mol，则Z的相对分子质量为64﹣32=32，

答：X相对原子质量为39，Y的相对原子质量为23，Z的相对原子质量为32；（2）X、Y处于IA族，X相对原子质量为39，Y的相对原子质量为23，则X为K，Y为Na，Z的相对原子质量为32，且Z与Na同周期，故Z为S，

答：X、Y、Z的元素符号分别为K、Na、S．