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    氯元素能形成多种盐类，其中亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）“反应2”的氧化剂是
     
    ，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是
     
    ．
    （3）从“母液”中可回收的主要物质是
     
    ．
    （4）“冷却结晶”后经
     
    （填操作名称）即可获得粗产品．
    考点：制备实验方案的设计,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验设计题,卤族元素
    分析：（1）根据Cl元素化合价的变化判断氧化剂；
    （2）减压蒸发在较低温度下可进行，防止温度过高而导致物质分解；
    （3）根据物质的性质判断可能发生的反应，以此可判断生成物；
    （4）冷却结晶后要分离出固体，应用过滤的方法．
    解答： 解：（1）具有氧化性，根据生成NaClO2目标物的特点可知，反应的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，反应中Cl元素的化合价降低，则ClO2为氧化剂，
    故答案为：ClO2；H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；
    （2）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解，
    故答案为：常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解；
    （3）氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，则母液中应含有Na2SO4，
    故答案为：Na2SO4；
    （4）冷却结晶后要分离出固体，应用过滤的方法，故答案为：过滤．
    点评：本题考查物质的制备实验的工业设计，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，从质量守恒的角度以及氧化还原反应的特点判断生成物，为解答该题的关键，也是易错点．
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    A、30g?mol-1
    B、60g?mol-1
    C、90g?mol-1
    D、120g?mol-1

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    A、pH=2的硝酸和pH=12的Ba（OH）2溶液
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    D、pH=4的醋酸和pH=10的KOH溶液

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    我国已投入大量资金对饮用水设施进行全面改造，而合格的饮用水，离不开对水源进行澄清、过滤、消毒等处理．
    （1）自来水厂消毒池中的氯（HClO或Cl2）含量控制在0.5～1.0mg?L-1时，消毒效果最好，下表是连续5天的同一时间消毒池中的氯含量．
    日   期1号2号3号4号5号
    氯含量/mg?L-11.00.80.30.50.6
    则你认为上表中天气最炎热的日期是
     
    ，理由是
     
    （用必要的文字和化学方程式说明）．
    （2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，现根据氯水与如图四种物质发生的反应确定氯水的成分，图中a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且反应中氯水均过量．
    ①实验前观察到氯水呈淡黄绿色，证明氯水中含有
     
    （填化学式）．b部分发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②反应a中，观察到有气泡产生，证明氯水中含有
     
    （填离子符号，下同），反应C可证明氯水中存在
     
    ．
    ③描述反应d的现象
     
    ．

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    将下列家庭常用药物与相应作用连线

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    2013年夏季，南方个别城市遭到暴雨袭击，造成多人伤亡，暴雨过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂非常重要．
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    ．
    （2）氯胺（NH2Cl）可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯胺在水中的杀菌机理：
     
    ．
    （3）氯溴海因（C5H6BrClN2O2）是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示．氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：
     
    ．

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    （填序号）．
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    ．

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    （1）如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4，则所加试剂及其顺序是①
     
    ； ②
     
    ；③
     
    ．
    （2）加入你选择的试剂除掉杂质后，引入的其他离子可用
     
    除去．

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