Question

【题目】磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。

（1）基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___________；该能层能量最高的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈__________形。

（2）磷元素与同周期相邻两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为___________。

（3）单质磷与Cl2反应，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为__________，其分子的空间构型为____________。

（4）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为acm。用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为___________。

（5）H3PO4为三元中强酸，与Fe3+形成H3[Fe（PO4）2]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+的核外电子排布式为__________；PO43-作为_________为Fe提供_________。

（6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为_______。

Answer 1

【答案】（1）M；3；哑铃；（2）P＞S＞Si；（3）sp3杂化 三角锥型

（4）（其他合理答案均可）

（5）[Ar]3d5配体 孤电子对

（6）NaPO3或（NaPO3）n

【解析】试题分析：（1）基态磷原子中，共3个电子层，电子占据的最高能层为第三层，符号为M；该能层能量最高的能级为电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形；（2）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，磷元素能级为半充满状态，第一电离能大于硫，第一电离能由大到小的顺序为P＞S＞Si；（3）单质磷与Cl2反应，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物是PCl3，P原子的杂化轨道数为，所以为杂化，中心原子有对孤对电子，其分子的空间构型为三角锥；（4）硼原子与磷原子最近的距离为acm，则晶胞的体积为，根据均摊原则，每个晶胞含有4个P原子、4个B原子；设晶胞的物质的量为1mol，用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量，则1mol 晶胞的质量为4M g，则磷化硼晶体的密度为；（5）H3PO4为三元中强酸，与Fe3+形成H3[Fe（PO4）2]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5；PO43-作为配体为Fe提供孤对电子；（6）磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连，根据图示每个氧四面体，含有一个氧可结合金属离子，则该多磷酸钠的化学式为NaPO3或（NaPO3）n。