【题目】（一）在Fe(OH)3 胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
（1）先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________________。
(2)随后红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色，写出反应的离子方程式_______________。
(3)最后溶液颜色加深，原因是_________，此反应的离子方程式_______________。
（4）用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化，现象为_________（填序号）。
（二）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验①和②说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________________。
【答案】 加入HI稀溶液，使氢氧化铁胶体发生聚沉 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe3+将I-氧化为I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 只有（1）（2） 防止Fe2＋被氧化 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) Fe3＋ 可逆反应
【解析】（一）（1）在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，首先是胶体的分散质微粒发生聚沉形成氢氧化铁红褐色沉淀；（2）随后沉淀溶解，Fe(OH)3与HI发生酸碱中和反应，产生Fe3+，使溶液呈黄色，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O；（3）由于Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者会发生氧化还原反应：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，最后溶液颜色加深；（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，会发生胶体的聚沉及形成的沉淀溶解，变为黄色溶液，但不能发生（3），产生I2而使溶液颜色加深。因此只能发生（1）、（2）的变化。
（二）(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化；(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；(4)①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-；②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，说明该反应为可逆反应。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（ ）
A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物
B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同
C. 油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应
D. 压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料
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【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）
A. 原子半径：X>Y>Z>W
B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
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【题目】已知在稀硝酸中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组、离子，则可能大量共存的是（ ）
A. Ca2+、NO3-、CO32-、Na+ B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C. NO3-、Cu2+、K+、Cl- D. NO3-、K+、AlO2-、OH-
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【题目】下列事实不能用电化学理论解释的是
A. 纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀
B. 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢
C. 钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液
D. 铝片不用特殊方法保存
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【题目】在进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( )
A. 如果苯酚浓溶液沾在皮肤上应立即用酒精清洗
B. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D. 如果酸流到实验台上，立即用适量的氢氧化钠溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干
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【题目】下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1molL-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（ ）
A. 75mL 2molL-1的NH4Cl B. 150mL 1molL-1的NaCl
C. 150mL 2molL-1的KCl D. 75mL 1.5molL-1的CaCl2
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【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）
A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
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【题目】某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有( )
A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O
C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O
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