Question

【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+l6N2↑。若氧化产物比还原产物多1.4mol，则下列判断正确的是（ ）

A.生成42.0LN2(标准状况）

B.有0.2molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1mol

D.被氧化的N原子的物质的量为1mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据反应方程式：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+l6N2↑可知氧化产物、还原产物均为N2，16molN2中，有15mol是氧化产物，1mol是还原产物，故氧化产物比还原产物多14mol，转移的电子数是10mol，故氧化产物比还原产物多1.4mol，生成的N2是1.6mol,体积为，故A错误；消耗的KNO3为0.2mol，但是KNO3中的N元素化合价降，是被还原，故B错误；转移的电子数是 1mol，故C正确；被氧化的N原子时NaN3中的N原子为3mol，故D错误；故答案为：C。