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    下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也是△H＝－57.3kJ/mol

    B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) △H＝+566kJ/mol

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型：选择题

    已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列说法正确的是（ ）

    A. H2（g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1

    B. 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

    C. 1/2H2SO4（aq）＋1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1

    D. 3H2（g）＋CO2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省唐山市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （1）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。

    某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

    容器

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡的时间

    达平衡时体系能量的变化/kJ  

    N2

    H2

    NH3

    a

    1

    4

    0

    t1 min

    放出热量：36.88kJ

    b

    2

    8

    0

    t2 min

    放出热量：Q

    ①容器a中，0~t1时间的平均反应速率为υ(H2)= ___________。

    ②下列叙述正确的是________（填字母序号）。

    A．容器b中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ

    B．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

    C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

    D．平衡时，容器中N2的转化率：a<b

    （2）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)  ΔH = a kJ·mol-1。

    为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[]及温度的关系，研究小组在10 L恒容密闭容器中进行模拟反应。（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）。

    ①a_______0 (填“＞”或“＜”)。 

    ②若n(CO2)起始 =10 mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为_______。 

    ③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA_______ KB (填“＞”或“＜”或“＝”)。

    （3）利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4．如图是由“联氨—空气”形成的绿色燃料电池，以石墨为电极的电池工作原理示意图，b电极为_______极（填“正”或“负”），写出该电池工作时a电极的电极反应式_______。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省长沙市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物。下列有关说法正确的是

    A. 若a的相对分子质量是42，则d是乙醛

    B. 若d的相对分子质量是44，则a是乙炔

    C. 若a为苯乙烯(C6H5-CH=CH2)，则f的分子式是C16H32O2

    D. 若a为单烯烃，则d与f的最简式可能相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省长沙市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从溴乙烷制取1,2-二溴乙烷，下列制备方案中最好的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源：广东省2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    （1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

    （2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

    （3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。

    （4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。

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    科目：高中化学 来源：广东省2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（　　）

    A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高一上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体

    B. 浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性

    C. Cu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的还原性

    D. 雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移电子的物质的量为

    A. 1.0mol B. 1.2mol C. 0.6mol D. 0.8mol

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