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    有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：

    根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是（    ）
    A．生成气体质量为0.2g
    B．原混合物中铁的质量分数无法计算
    C．实验中反应的H2SO4质量为10.78g
    D．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g
    A、C

    试题解析：由题意分析可知：可燃性气体为氢气，浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，红色固体为金属铜。A、由以上分析可计算出CuO的质量是0.80g,Fe的质量是6.16g,其中用于置换出铜的Fe是0.56g，用于和稀硫酸反应置换出氢气的Fe是5.60g,因此生成的气体的质量为0.2g，正确；B、Fe的质量是6.16g，所以可以计算出铁的质量分数，错误；C、最终的溶液是硫酸亚铁溶液，由元素守恒可知：Fe~ FeSO4~H2SO4，所以反应的硫酸质量为10.78g，正确；D、原混合物中铜元素的质量也即铜单质的质量为0.64g,错误，答案选A、C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下： A + B =" C" + D
    （1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子
    式为           ；分子的稳定性B            M（填“>”、“<”或“=”）
    （2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是                                                               。
    将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是        mol。
    （3）若A、B、C、D发生反应：2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，根据下图所示信息，

    ①反应是       反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是                       
    ②若△H =" a" KJ/mol，当消耗标况下5.6 L CO2时的反应热△H =        KJ/mol。
    ③在恒温、恒容的密闭容器中，
    下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是     （填字母序号）。
    A．生成1 mol CH3CH2OH的同时，生成3 mol H2O
    B．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
    C．容器中混合气体的密度不随时间而变化
    D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)。
    （2）写出加入氯水发生反应的离子方程式_____________________________________。
    （3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是_____________________。
    （4）坩埚质量为W1 g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2 g，则样品中铁元素的质量分数是________ (列出原始算式，不需化简)；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____________________________________________________________
    (写出一种原因即可)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现要测定某氯化亚铁和氯化铁混合物中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:

    Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有　　　　、　　　　（填仪器名称）。 
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式:                                 　。 
    （3）将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2="0.3" g,则接下来还应进行的操作是　                                                。 
    若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　。 
    Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:

    （1）溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么?                            　。 
    （2）选择的还原剂是否能用铁　　　　（填“是”或“否”）,原因是:　                 　。 
    （3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氧化铜。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：
    【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
    【提出假设】
    假设1：红色粉末是Fe2O3。假设2：红色粉末是Cu2O。假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
    【设计探究实验】
    取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
    （1）若假设1成立，则实验现象是       。
    （2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?   。简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）：              。
    （3）若固体粉末未完全溶解，仍然有固体存在．滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原固体粉末是   ，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：     。
    【探究延伸】
    （4）经过实验分析．确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经过查阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

    实验小组设汁如下实验方案：

    ①试剂1为   ．试剂2为       . （填字母）
    A．氯水B．H2O2C．NaOHD．CuO
    ②固体X的化学式为        。
    ③操作II为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，该过程的现象为：__________________________________________。
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是：____________________________________。
    （3）步骤③中反应的离子方程式是：_____________________________________。
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_______、灼烧、_______、称量。
    （5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_______g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：

    请回答下列问题：
    (1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为_______(填代号)。
    a.KMnO4          b.(NH4)2S          c.H2O2          d.HNO3
    沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为______________。加入CuO的作用是_____________________。
    (2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______________。
    (3)制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) _______ (填化学式)。写出该反应的化学方程式_______________________________________。
    (4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用_______ (填写仪器名称)；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于铁及其化合物的说法中正确的是
    A．Fe3O4是—种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁
    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
    C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
    D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

    Fe

     

    已知：R＝，步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。

    （1）步骤②中，主要反应的离子方程式是______。
    （2）已知：Fe3+在pH＝2.8时沉淀完全； Fe2+在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。
    步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是______。
    （3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是______。
    （4）下列说法正确的是______（选填字母）。
    a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间
    b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液
    c．步骤⑤恰好反应时，n(FeOOH)/n(Fe2+)="2:1"
    d．当n(浊液D中FeOOH)/n(滤液B中的铁元素)=4/7时，Fe3O4的产率最高

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