Question

11．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0-3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）．
（1）该反应的化学方程式为2A+B?2C；
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.1mol/（L．min）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是b．
a．v（A）=2v（B）       b．容器内压强保持不变
c．2v_逆（A）=v_正（B）    d．容器内混合气体的密度保持不变
（4）在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是AC
A．降低温度        B．加入催化剂       C．增大容器体积．

Answer 1

分析 （1）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；
（2）化学反应速率是单位时间内浓度的变化，据V=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
（3）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，据此判断；
（4）减小浓度，降低温度或者降压可以使反应速率会减小．

解答 解：（1）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B?2C，
故答案为：2A+B?2C；
（2）由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n（B）=1mol，B的平均反应速率为$\frac{\frac{1mol}{5L}}{2min}$=0.1mol/（L．min），
故答案为：0.1mol/（L．min）；
（3）a、v（A）=2v（B）不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，故a错误；
b、该反应为前后气体体积变小的反应，随着正反应的进行，气体物质的量不断减小，压强也减小，当压强不变时，说明反应已达平衡状态，故b正确；
c、在该反应中A和B的计量数之比为2：1，所以当v_逆（A）=2v_正（B）时，可以说明反应已达平衡状态了，故c错误；
d、该反应在5L恒容容器中进行，所有物质又都是气体，所以反应体系的密度始终不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，故d错误；
故答案为：b；
（3）A．降低温度，反应速率减小，故A正确；
B．加入催化剂，一般增大反应速率，故B错误；
C．增大容器体积，则减小浓度，反应速率减小，故C正确；
故选：AC；

点评 本题考查化学实验及化学平衡图象问题，题目难度中等，注意把握由图象判断化学方程式的方法以及反应现象与结论的推断．