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    【题目】某二价金属跟HNO3反应时，金属与HNO3所消耗的物质的量之比为2∶5，则反应中唯一的还原产物是（ ）

    A. NH3 B. NO2 C. N2O D. NO

    【答案】C

    【解析】

    设二价金属为A，与硝酸反应生成A(NO3)2，参加反应的金属A与HNO3所消耗的物质的量之比为2∶5，设物质的量分别为2mol、5mol，则生成2mol A(NO3)2，作氧化剂的HNO3为1mol，设还原产物中N元素的化合价为x，根据得失电子守恒可知，2mol×(2－0)=1mol×(5－x)，解得x=1，即还原产物为N2O，故答案选C。

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    【题目】下列关于化学键的叙述中，正确的是

    A．离子化合物可能含有共价键 B．共价化合物可能含有离子键

    C．离子化合物只含有离子键 D．以上说法均不正确

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    【题目】X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图的转化关系，下列说法正确的是( )

    A. X、Y、Z一定是非金属单质

    B. 若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

    C. X、Y、Z中至少有一种是金属单质

    D. 如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

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    【题目】关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的是

    A.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

    B.CO2、NO2、Mn2O7、P2O5 均为酸性氧化物

    C.漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物

    D.熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2 均能导电

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    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：

    3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

    下列叙述不正确的是

    A. 放电时负极的反应为：Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2

    B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

    D. 放电时正极附近溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，下列叙述正确的是(　　)

    A. 浓硫酸与乙醇发生反应

    B. 乙醇可以全部反应

    C. 反应前的混合液中应加入碎瓷片

    D. 导气管口应插入液面以下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是

    A. 电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

    B. 电解时，电子流动路径是:负极外电路阴极溶液阳极正极

    C. 试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2

    D. 忽略能量损耗，当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.1mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某冶金厂的矿渣含有较多的Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2，现欲进行综合利用以提取氧化铝、氧化镁、氧化铁作为工业原料，其设计的工艺流程如下：

    已知：

    ①硅酸的酸性比氢氧化铝强。

    ②饱和氯化铵溶液的pH约为5。

    ③氢氧化镁开始沉淀至沉淀完全的pH范围：9.0～12.0。

    ④氢氧化铁开始沉淀至沉淀完全的pH 范围：2.7～4.0。

    回答下列问题：

    （1）写出过程II中发生反应的化学方程式：_______________、_____________________。

    （2）过程Ⅲ的名称是_______________；产品乙的俗名是_________________。

    （3）过程V中所用适量的B是一种常见气体，过程V中所发生的反应的离子方程式为_______。

    （4）残渣甲用饱和氯化铵溶液能部分溶解的原因是_______________（用离子方程式表示）。

    （5）解释工业上不用电解产品甲制备相应金属单质的原因________________。

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    【题目】甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为

    A. 27% B. 28% C. 54% D. 无法计算

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