Question

8．300mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺为1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液300mL，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.4mol•L^-1
• B． 0.3mol•L^-1
• C． 0.2mol•L^-1
• D． 0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 Al₂（SO₄）₃溶液中加入的氢氧化钡后硫酸根离子发生反应与钡离子反应市场硫酸钡彻底，根据n=$\frac{m}{M}$计算铝离子物质的量，进而计算硫酸铝溶液中SO₄^2-的物质的量，根据n=cV计算Ba²⁺的物质的量，根据方程式计算参加反应SO₄^2-的物质的量，进而计算剩余SO₄^2-的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算SO₄^2-的物质的量浓度．

解答 解：溶液中Al³⁺为1.62g，物质的量为：$\frac{1.62g}{27g/mol}$=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Al³⁺）=$\frac{3}{2}$×0.06mol=0.09mol，
加入的氢氧化钡的物质的量为：0.1mol/L×0.3=0.03mol，故n（Ba²⁺）=0.03mol，硫酸根离子与钡离子的反应为：SO₄^2-～Ba²⁺～BaSO₄↓
   0.03mol  0.03mol
则剩余SO₄^2-的物质的量为：0.09mol-0.03mol=0.06mol，
所以反应后溶液中SO₄^2-的物质的量的浓度为：$\frac{0.06mol}{0.3L+0.3L}$=0.1mol/L，
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度计算，题目难度中等，明确发生的反应原理为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．