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    （6分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为            ；元素符号为           ；其最高价氧化物对应的水化物的酸性比碳酸              （填“强”或“弱”）。
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
    (1) X的原子结构示意图为            。
    (2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
    (3) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的化学方程式为_________________________________________。
    (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______________________。
    (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________＞_______（用分子式表示）
    (6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。（用“离子符号”表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）X 、Y、 Z、 W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
    X
    		Y
    		 
     
    		Z
    		W
    请回答下列问题：
    （1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。
    （2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是         ，Y的气态氢化物的稳定性
    比Z的气态氢化物的稳定性         （填“强”、或“弱”）。
    （3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M的水溶液显酸性的原因是
    _____________                                   __（用离子方程式表示）。
    （4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是
                                                。
    ②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在、、三种核素，氢元素有、、三种核素。
    （1）、、、四种核数最多可以组成        种水分子。     
    （2）现有11g由和组成的水分子，其中含中子数为     mol，电子数为      个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）
    A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
    B．碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO2都是原子晶体; 则C和CO2也是原子晶体
    C．卤族元素最高价氧化物的水化物酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；则也有酸性:盐酸>氢溴酸>氢碘酸
    D．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越      。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和     。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做    原子。
    (2) N≡N的键能为946kJ·mol－1，N—N单键的键能为193kJ·mol－1，计算说明N2中的      键更稳定(填“σ”或“π”)。
    (3)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是       ，配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是              。
    (4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    ①NH3中心原子的杂化方式为        杂化，VSEPR构型为           ，分子的立体构型为                     。
    ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为       杂化，分子的立体构型为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列多电子原子中，下列能级能量最高的是：
    A．6ｓB．５ｄ　　　C．４ｆD．６ｐ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    Ａ.NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱
    B.Na 、Mg、Al原子半径依次增大
    C.H2SO4、H3PO4、HClO4酸性依次增强
    D.HCl、HBr、HI稳定性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较正确的是
    A．原子半径： Cl > SB．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
    C．稳定性：PH3 > AsH3D．沸点：HCl>HF

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