Question

液化气的主要成分是丁烷，当10g丁烷完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：________丁烷的燃烧热为________kJ /mol。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)== 4CO₂(g)+5H₂O(g)；△H=________kJ /mol。

Answer 1

C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l); ΔH= －2900 kJ·mol^-1    丁烷的燃烧热为2900 kJ /mol    －2680。
当10g丁烷完全燃烧生成CO₂和液态水时，放热500kJ，则1mol丁烷（58g）完全燃烧时放热2900 kJ，由此可写出热化学方程式：C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l)；ΔH= －2900 kJ /mol；进而判断出丁烷的燃烧热为2900 kJ /mol；由题意：H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=＋44kJ/mol，即5H₂O(l)＝5H₂O(g)；ΔH=＋220kJ/mol，与C₄H₁₀(g)燃烧的热化学方程式相加即可求出C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)="==" 4CO₂(g)+5H₂O(g)；△H=－2680 kJ /mol。