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    某有机物A化学式为C3H6O3，1molA能与2molNa反应，A中有两个官能团，两个官能团连在同一个碳原子上。

    （1）A的结构简式是 _____________________，官能团名称是____________________

    （2）A在浓H2SO4加热的条件下可以生成六元环状物质，写出这反应的化学方程式_____________________反应类型为：_____________________

    （3）A在浓H2SO4加热的条件下发生消去反应生成B，B在一定条件下可以合成有机高分子C，写出B生成C的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在常温下发生下列反应：

    ①16H＋＋10Z－＋2XO == 2X2＋＋5Z2＋8H2O

    ②2A2＋＋B2 == 2A3＋＋2B－

    ③2B－＋Z2 == B2＋2Z－ ，根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )

    A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－

    B．Z在①③反应中作还原剂

    C．氧化性强弱顺序为XO＞Z2＞B2＞A3＋

    D．X2＋是XO的还原产物

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上第二次阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

    已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。

    回答下列问题：

    （1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01mol/L-1，滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕

    （2）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol/L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 。

    （3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、 。

    （4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应。

    已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：

    2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

    MnO2 + C2O42- + 4H+ == Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O

    求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 (写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各离子仍可大量共存的是

    A．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－ B．K＋、Na＋、SO32－、Cl－

    C．NH4+、K＋、SO42－、Br－ D．K＋、Na＋、AlO2— 、NO3—

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下合成乙烯6H2(g) ＋ 2CO2(g) CH2＝CH2(g) ＋ 4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是

    A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)

    B．平衡常数：KM ＞KN

    C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率

    D．若投料比n(H2) : n(CO2)＝3: 1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省自贡市高三上第一次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32一+2H+=H2O+CO2↑

    D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2一+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表达正确的是

    A．H2O2的电子式：

    B．二氧化硅的分子式：SiO2

    C．乙酸分子的球棍模型：

    D．离子结构示意图，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1；

    反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

    700℃ 

    900℃ 

    K1

    1．47

    2．15

    K2 

    2．38

    1．67

    ①反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数为K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)= c(CO2)

    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

    ① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。

    ②下列措施中能使平衡时增大的是__________（填序号）。

    A．升高温度 B．增大压强

    C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省五校高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是（ ）

    A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

    B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O

    C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

    D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O

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