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    （7分）（1）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后再加氨水，使生成2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol  CoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：                此配合物中的Co化合价为        

    （2）主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型离子化合物RQ。R的元素名称是_______，Q单质与水反应的化学方程式为______________。将4.7g R2O溶于_______g水中，可使每50个水分子中溶有1个R+离子。

     

    【答案】

    （7分）（1）[Co(NH3)5Cl]Cl2；   +3

    （2）钾    2F2+2H2O=4HF+O2    90.9g

    【解析】（1）每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，说明3个氯离子中有1个是配体，所以化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2， 由于氯元素是－1价的，所以钴的化合价是＋3价。

    （2）根据R的氧化物可知，R是第IA元素。设R的相对原子质量是M，则根据原子守恒可知，解得M＝39，所以其质子数＝39－20＝19，因此是钾元素。主族元素Q，其单质与水剧烈反应放出O2，则Q是F，其单质和水反应的方程式为2F2+2H2O=4HF+O2 。设需要水的质量是m，4.7gK2O是0.05mol，消耗水是0.05mol，生成氢氧化钾是0.1mol，所以有，解得m＝90.9g。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）（1）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是　　　 （填“极性”、“非极性”）分子。

    （2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：

    ①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)

    ②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。

    ③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。

    （3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图中的字母)　

    （4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为         ，请写出表示此配合物结构的化学式：             ， 

    （5）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是                    

    （6）Mg晶体的熔点比Na晶体       （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　 。

                                                             

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省师大附中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （7分）（1）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后再加氨水，使生成2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol  CoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：               此配合物中的Co化合价为        
    （2）主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型离子化合物RQ。R的元素名称是_______，Q单质与水反应的化学方程式为______________。将4.7g R2O溶于_______g水中，可使每50个水分子中溶有1个R+离子。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建师大附中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （15分）（1）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是　　　（填“极性”、“非极性”）分子。
    （2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：
    ①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)
    ②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。
    ③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。
    （3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图中的字母)　

    （4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为         ，请写出表示此配合物结构的化学式：             ， 
    （5）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是                    
    （6）Mg晶体的熔点比Na晶体      （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　。
                                                         

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    科目：高中化学 来源：2013届福建师大附中高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）（1）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是　　　 （填“极性”、“非极性”）分子。

    （2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：

    ①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)

    ②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。

    ③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。

    （3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图中的字母)　

    （4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为          ，请写出表示此配合物结构的化学式：              ， 

    （5）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是                    

    （6）Mg晶体的熔点比Na晶体       （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　 。

                                                             

     

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