Question

8．常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是

A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c

C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c

D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A项同物质的量浓度的三种溶液，c(OH-)：a>b>c，所以pH：a>b>c；B项氢氧化钡和氢氧化钠均为强电解质，在水溶液中完全电离，氨水为弱电解质，加水稀释促进了氨水的电离，所以稀释相同的倍数后，溶液中c(OH-)：a=b<c，所以溶液的pH：a=b<c；C项中a、b均是强电解质，氨水为弱电解质，等pH的氢氧化钠和氨水，氨水浓度大于氢氧化钠的浓度，等体积等pH的两种溶液完全中和时需要等浓度的盐酸体积与碱的物质的量成正比，所以c>b； D项加水稀释促进弱电解质的电离，要使稀释前后溶液中氢氧根离子浓度相等，则弱电解质稀释的倍数大于强电解质溶液稀释的倍数，氢氧化钡和氢氧化钠是强电解质，在水溶液中完全电离，稀释前后pH相等，则稀释倍数相等，所以三种那个溶液稀释的倍数：a=b<c。

考点：弱电解质在水溶液中的电离、pH的基本计算