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    下列有关物质性质的说法错误的是

    A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> Mg

    C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．结合质子能力：S2-> Cl-

     

    C

    【解析】

    试题分析：A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性Cl>I.所以稳定性HCl> HI。B．Na、Mg是同一周期的元素。同一周期的元素，元素的原子序数越小，原子半径就越大。因此原子半径：Na> Mg。正确。C．H2SO3是中强酸，H2SO4是强酸，所以酸性：H2SO4> H2SO3。错误。D.元素的非金属性越强，其简单离子结合氢离子的浓度就越弱。非金属性Cl>S,所以结合质子能力：S2-> Cl-。正确。

    考点：考查元素周期表、元素周期律的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市第二学期期中测试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)已知A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如下关系。

    试回答下列：

    （1）写出由G制取H的化学方程式： ；

    （2）写出C发生消去反应的化学方程式： ；

    （3）写出D→E的化学方程式： ；

    （4）B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式：_________________；

    （5）写出酯K的结构简式： ；

    （6）已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛，

    如：

    则乙醛在NaOH溶液作用下反应的化学方程式是：

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（福建卷解析版） 题型：推断题

    氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

    ⑴基态硼原子的电子排布式为 。

    ⑵ 关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。

    a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

    c.两种晶体中的B－N键均为共价键 d.两种晶体均为分子晶体

    ⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。

    ⑷立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。

    ⑸NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位键。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（海南卷解析版） 题型：填空题

    （9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15 ℃时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

    t/s

    0

    120

    180

    240

    330

    30

    600

    700

    800

    α/%

    0

    33.0

    41.8

    48.8

    58.0

    69.0

    70.4

    71.0

    71.0

    （1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率_______、__________。比较两者大小可得到的结论是_______________________。

    （2）列式计算15 ℃时该反应的平衡常数_________________。

    （3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_________（要求写出两条）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（海南卷解析版） 题型：选择题

    下列有关物质水解的说法正确的是

    A．蛋白质水解的最终产物是多肽 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

    C．纤维素不能水解成葡萄糖 D．油脂水解产物之一是甘油

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（浙江卷解析版） 题型：填空题

    某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

    另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：

    （1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。

    （2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。

    （3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

    （4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（浙江卷解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

    B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

    C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子

    D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（江苏卷解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

    B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

    C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（广东卷解析版） 题型：填空题

    下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

    选项

    叙述I

    叙述II

    A

    KNO3的溶解度大

    用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

    B

    BaSO4难溶于酸

    用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-

    C

    NH3能使酚酞溶液变红

    NH3可用于设计喷泉实验

    D

    Ca(OH)2能制成澄清石灰水

    可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液

     

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