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(08年广东卷)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:

制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式________。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式____;H2还原SihCl3过程中若混02,可能引起的后果是______     。

(2)下列有头硅材料的详法正确的是_____    (填字母)。

A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水混

B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承

C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的,其熔点很高

D.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

E.盐酸可以和硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释_____。

〖解析〗(1) ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式:

SiHCl3+H2==(1357K)== Si+3HCl

②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是:高温下,H2遇O2发生爆炸。

(2)ABCD

解释:SiC和Si3N4均为原子晶体,熔点高,性质稳定,AB正确。光导纤维的材料为SiO2,C正确。普通玻璃的主要成分为Na2SiO3和CaSiO3,它是以石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和纯碱(Na2CO3)为主要原料反应制成的。Na2CO3+SiO2==(高温)==Na2SiO3+CO2;CaCO3+SiO2==(高温)==CaSiO3+CO2,D正确。常温下,Si只能与唯一一种酸HF反应不与HCl反应,E错。

(3)写出实验现象并给予解释:生成白色絮状沉淀,又刺激性气味的气体生成;SiO32-与NH4+发生双水解反应,SiO32- + 2 NH4+ + 2H2O === 2NH3?H2O + H2SiO3↓。

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(08年广东卷)海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()

A.  海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质

B.  海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C.  从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2

D.  利用潮汐发电是将化学能转化为电能

 

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(08年广东卷)根据表1信息和,判断以下叙述正确的是 ()

1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

 

 

 

 

 

 

       A.氢化物的沸点为H2T<H2R                    B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

       C.M与T形成的化合物具有两性                     D.L2与R2的核外电子数相等

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A.漂白粉的成分为次氯酸钙

      

B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

      

C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

     

D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

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(08年广东卷)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)g平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()

    A.a>b                                 B.a=b                          C.a<b                                 D.无法确定

 

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