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    18．某温度下完全分解下列化合物40g，产生O236g，此化合物是（　　）
    A．1H216OB．1H218OC．2H216OD．2H218O

    分析 根据质量守恒定律知，水分解生成氢气的质量=40g-36g=4g，设氧气的摩尔质量为xg/mol、氢气的摩尔质量为yg/mol，氧气的物质的量与氢气的物质的量之比为=$\frac{36g}{xg/mol}$：$\frac{4g}{yg/mol}$=1：2，据此分析解答．

    解答 解：根据质量守恒定律知，水分解生成氢气的质量=40g-36g=4g，设氧气的摩尔质量为xg/mol、氢气的摩尔质量为yg/mol，氧气的物质的量与氢气的物质的量之比为=$\frac{36g}{xg/mol}$：$\frac{4g}{yg/mol}$=1：2，x：y=18，则氧核素为18O、氢核素为1H，其形成的水为1H218O，故选B．

    点评 本题考查化学方程式的有关计算，侧重分析计算能力考查，明确分子构成及物质之间关系是解本题关键，题目难度不大，注意核素相对原子质量与其摩尔质量在数值上相等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．2015年央视3.15晚会曝光了山东省东营市、滨州市许多不法厂商，把一部分90号的汽油配上大量的石脑油、芳烃、甲缩醛等调和成“93号汽油”．查资料知，甲缩醛是一种无色易挥发可燃液体，主要用于生产杀虫剂、皮革和汽车上光剂等，是现行的车用汽油国家标准中不得添加的有害物质，它易造成汽车线路漏油，对动物有麻醉作用，也有一定毒性．下列对其说法中正确的是（　　）
    A．甲缩醛和乙醛互为同系物
    B．用甲醇和甲醛生产甲缩醛的反应为加成反应
    C．等物质的量的甲缩醛和丙炔完全燃烧的耗氧量相同
    D．用甲缩醛生产杀虫剂、皮革和汽车上光剂等，均是利用了它的毒性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，0.1mol•L-1一元酸HA与等浓度KOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该混合溶液pH=7.0B．原HA溶液中：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）
    C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．混合溶液中：c（X）+x（A-）=c（K+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
    ①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
    ②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
    ③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3．
    请回答下列问题：
    （1）C的气态氢化物的电子式为，A在周期表中的位置第一周期第ⅠA族．
    （2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为1：2，F含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为2OH-+HCO3-+NH4+═CO32-+H2O+NH3•H2O．
    （4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．
    （5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液．该燃料电池的正极反应式为N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某元素二价阴离子核外有10个电子，质量数为18，该元素原子的原子核中的中子数（　　）
    A．8B．10C．12D．14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对二甲苯是苯的同系物，也是一种化学工业的重要原料，下列说法正确的是（　　）
    A．对二甲苯的一氯代物有三种
    B．对二甲苯的所有原子可能在同一平面内
    C．对二甲苯能使溴水和酸性高锰酸钾因发生化学反应而褪色
    D．在一定条件下，对二甲苯能发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体
    积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　） 
    组别c（HCl）/（mol•L-1）温度/（℃）状态
    12.030块状
    22.530块状
    32.020块状
    42.530粉末状
    A．4、3、2、1B．4、2、1、3C．3、4、2、1D．4、1、2、3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：（卤烷基化反应）
    用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：
    其中：Ⅱ是羧酸．请回答下列问题：
    （1）②的反应类型是取代反应．
    （2）写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式（写2种，．
    a．能与FeCl3溶液作用显紫色，b．能发生银镜反应，c．核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为1：2：1．
    （3）1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O217.5mol，化合物Ⅳ的结构简式是．
    （4）化合物Ⅱ与乙醇．浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式．
    （5）①也是卤烷基化反应，写出该反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题．
    （1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
    A8991 75714 84021 000
    B7381 4517 73310 540
    ①请根据上述信息，写出A的核外电子排布式：1s22s2．
    ②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．

    （2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
    ①已知金刚石中碳碳键的键长为154.45pm，C60中碳碳键的键长为145pm和140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由否或不正确，理由：C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，熔化时C60破坏分子间作用力而金刚石破坏共价键，所以C60的沸点低于金刚石．
    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．
    ③继C60后，科学家又合成Si60、N60，请比较C、Si、N原子电负性由大到小的顺序N＞C＞Si．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中所含π键的数目为30．

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