Question

实验室需用Na₂CO₃?10H₂O晶体配制500mL0.05mol/L的Na₂CO₃溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃?10H₂O晶体______g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的Na₂CO₃?10H₂O晶体是______g．
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．
（4）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”．）：
a．溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤．______
b．定容时俯视刻度线．______
c．所用Na₂CO₃?10H₂O晶体已失去部分结晶水．______．

Answer 1

解：（1）需十水合碳酸钠的质量为m=0.5L×0.05ol?L^-1×286g/mol=7.15g≈7.2g．
故答案为：7.2g．
（2）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，所以实际称得碳酸钠晶体的质量为7g-0.2g=6.8g．
故答案为：6.8g．
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
根据提供仪器，所以还需仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
（4）a．未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
b．定容时俯视刻度，导致溶液体积较小，所配溶液浓度偏高；
c．Na₂CO₃?10H₂O晶体已失去部分结晶水，实际碳酸钠的质量增大，所配溶液浓度增高．
分析：（1）利用n=cv计算出碳酸钠的物质的量，根据钠原子守恒可知碳酸钠与十水合碳酸钠的物质的量相等，再根据m=nM计算所需十水合碳酸钠的质量．
（2）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，据此计算．
（3）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器．
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意碳酸钠晶体溶于水溶质为碳酸钠，托盘天平的精确度为0.1．