Question

19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径（×10-10m）	1.60	1.86	0.75	0.74	1.02
主要化合价	+2	+1	+5，-3	-2	+6，-2

• A． Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键
• B． 最简单氢化物的稳定性：Z＞M
• C． 最简单氢化物的沸点高低顺序为：R＞M
• D． 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X＞Y

Answer 1

分析 短周期元素中，M、R都有-2价，处于ⅥA族元素，R有+6价，M无正价，且M的原子半径较大，则R为S元素、M为O元素；X、Y化合价分别为+2、+1价，则分别处于ⅡA族、IA族，且原子半径Y＞X＞硫，故X为Mg、Y为Na；Z有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于硫的，故Z为N元素，据此解答．

解答 解：短周期元素中，M、R都有-2价，处于ⅥA族元素，R有+6价，M无正价，且M的原子半径较大，则R为S元素、M为O元素；X、Y化合价分别为+2、+1价，则分别处于ⅡA族、IA族，且原子半径Y＞X＞硫，故X为Mg、Y为Na；Z有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于硫的，故Z为N元素．
A．Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物为硝酸铵，含离子键和极性键，故A正确；
B．非金属性M（O）＞Z（N），故氢化物稳定性M（O）＞Z（N），故B错误；
C．水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢的，故C错误；
D．金属性Na＞Mg，故碱性：氢氧化钠＞氢氧化镁，故D错误．
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价及原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，注意氢键对位置性质的影响．