如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)．在Ⅰ中加入试剂后.塞紧橡皮塞.立即打开止水夹.Ⅱ中有气泡冒出,一段时间后关闭止水夹.Ⅱ中液面上升.溶液由无色变为浑浊．符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是( )ABCDⅠCaCO3.稀HClNa2CO3.稀H2SO4Zn.稀H2SO4Cu.稀H2SO4ⅡKNO3NaClBaCl2Ba(OH)2 A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊．符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（　　）

	A	B	C	D
Ⅰ	CaCO₃、稀HCl	Na₂CO₃、稀H₂SO₄	Zn、稀H₂SO₄	Cu、稀H₂SO₄
Ⅱ	KNO₃	NaCl	BaCl₂	Ba（OH）₂

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：实验装置综合

专题：元素及其化合物

分析：本题主要考查物质之间反应的现象，利用该装置的特征，打开止水夹时，I中两种物质反应会生成气体，气体通过导气管进入Ⅱ中，Ⅱ中才会看到气泡；关闭止水夹时，I中生成的气体排不出去，气压增大，会把I中的液体压入Ⅱ中，与Ⅱ中的液体反应会生成沉淀，溶液由无色变为浑浊．根据以上分析，结合四个选项中物质之间反应的现象即可选择出正确选项．

解答： 解：A、打开止水夹时，I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀盐酸和硝酸钾溶液不会反应，看不到浑浊，不符合实验现象，故A错误；
B、打开止水夹时，I中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钠溶液不会反应，看不到浑浊，不符合实验现象，故B错误；
C、打开止水夹时，I中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气，Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钡溶液会反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液会由无色变为浑浊，符合实验现象，故C正确；
D、打开止水夹时，I中铜和稀硫酸不会反应，Ⅱ中不会看到气泡，同时关闭止水夹后也不会有液体被压入Ⅱ中，溶液也不会变浑浊，不符合实验现象，故D错误；
故选C．

点评：本题考查物质之间的反应现象，酸的化学性质；金属的化学性质；盐的化学性质；反应现象和本质的联系，要能根据该装置的特点分析实验现象，题目难度中等．

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是一种碳氢化合物，它的一种同分异构体A，A分子中的碳原子不一定全在同一平面上，且A分子中苯环上只有一个取代基，A有如下变化关系：

②一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基
（3）B、C、D、E、F的分子结构中均有一个苯环
根据变化关系和已知条件，试回答
（1）A是

，D是

，G是

（均填结构简式）．
（2）写出C与新制Cu（OH）₂和NaOH的混合液反应的离子方程式

（3）写出F经加聚生成高聚物的化学方程式

（4）E→F的反应类型是

反应．
（5）请写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式

①遇FeCl₃溶液显紫色
②能发生银镜反应
③能发生水解反应
④苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种．

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某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^?、OH^?、NO₃-六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子

、

．乙厂的废水中含有另外三种离子．对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．
（1）如果在废水中加一定量

（选填：活性炭或铁粉），可以发生

反应，离子方程式是

，并且能够回收其中的金属

（填写金属元素符号）．
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

；

．经过滤后的废水主要含

，可用来浇灌农田．

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进行焰色反应检验K⁺时，有以下步骤，其中正确的操作顺序是（　　）
①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝．

A、④②①②③	B、①②③④
C、④①②③	D、②①③④

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硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效．以菱镁矿（主要成分是MgCO₃）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为

．
（2）步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是

．
（3）对MgSO₄?7H₂O晶体直接加热

（填“能”或“不能”）得到无水MgSO₄固体．
（4）步骤⑤的操作为

（5）长时间加热MgCO₃悬浊液后生成Mg（OH）₂，该反应的化学方程式为

（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，向Mg（OH）₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为

[25℃时，Mg（OH）₂的溶度积Ksp=5.6×10^-12]．
（7）药品A是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐．现进行如下实验确定其化学式：
实验一：取该碱式碳酸盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
实验二：另取该碱式碳酸盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO₂的体积为112mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
该药品的化学式为

．

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．
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，装置C中稀高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有

．
（3）实验中要持续通入氮气，否则测出的x值

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
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．
（5）硫酸亚铁溶液敞口放在试剂瓶溶液会变黄，同时溶液中还有褐色沉淀，写出FeSO₄溶液变质的化学方程式：

．
（6）装置D中溶液为

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．
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．

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为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：
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（1）在装入Na₂O₂后，通入CO₂前，关闭K₁和K₂的目的是

．
（2）在实验甲中，试剂X是

；在实验乙中，试剂Y是

．
（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是

．
（4）为了确保实验现象的准确性，制备CO₂所用的反应物最好选用

（填编号）．
A．大理石　B．小苏打　C．烧碱　D．盐酸　E．稀硫酸　F．稀硝酸．

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