释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。则下列有关说法不正确的是
| A．生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用 |
| B．能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等 |
| C．一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小 |
| D．在化学反应过程中，只要反应物和生成物具有相同温度，反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的焓变 |
科目：高中化学 来源： 题型：
（6分）(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______________________。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝－24.8 kJ/mol ①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH＝－47.2 kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g)ΔH＝+640.5 kJ/mol ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式______________________________。
(3)已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是 .
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省焦作市修武一中分校高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题
（6分）(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3时可
放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______________________。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640
.5 kJ/mol ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式______________________________。
(3)已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)=CO2
(g) △H＝ ― 393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝ ― 483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是 .
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2015届江苏省徐州市高二上学期期末考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：填空题
化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：
① C(石墨)+
O2(g)＝CO(g) 
=-111.0 KJ·mol-1
② H2(g)+
O2(g) ＝H20(g) =-242.0 kJ·mol-1
③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)
=-394.0 kJ·mol-1
请解答下列问题：
（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成。上述三个反应都是 (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是 ；在①中，02的化学计量数“1/2”是表示 (填字母)。
a．分子个数 b．物质的量 c．气体的体积
（3）反应2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的= KJ·mol-1。
（4）若C(金刚石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，则稳定性：金刚石 (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。
（5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要的能量 KJ。
（6）工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H2O(g)反应生成C02(g)和H2(g)，则该反应的热化学方程式是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2013届河南省焦作市分校高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题
（6分）(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______________________。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式______________________________。
(3)已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H＝ ― 393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝ ― 483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是 .
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：
① C(石墨)+
O2(g)＝CO(g) 
=-111.0 KJ·mol-1
② H2(g)+ 02(g) ＝H20(g) =-242.0 kJ·mol-1
③ C(石墨)+02(g)＝CO2(g) =-394.0 kJ·mol-1
请解答下列问题：
(1)化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成。上述三个反应都是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是
；在①中，02的化学计量数“1/2”是表示 (填字母)。
a．分子个数 b．物质的量 c．气体的体积
(3)反应2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的= KJ·mol-1。
(4)若C(金刚石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，则稳定性：金刚石
(填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。
(5)已知形成H20(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要的能量 KJ。
(6)工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H2O(g)反应生成C02(g)和H2(g)，则该反应的热化学方程式是 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
