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下列条件下,两瓶气体所含有的原子数一定相等的是(  )
分析:A、根据微粒数N=nNA=
m
M
×NA来计算;
B、气体的物质的量和所处的温度及压强有关;
C、同体积.同密度的气体具有相同的质量,根据N=nNA=
m
M
×NA来计算;
D、气体的物质的量和所处的温度及压强有关.
解答:解:A、N2和CO气体的分子数目N=nNA=
m
M
×NA,质量相等时,二者的摩尔质量也相等,所以分子数相等,二者均是双原子分子,所以原子数也相等,故A正确;
B、只知道温度,不知道压强,无法确定同体积的H2和N2的物质的量,无法判断其原子数之间的大小关系,故B错误;
C、同体积.同密度的CH4和NH3具有相同的质量,根据N=nNA=
m
M
×NA,当二者的质量相等时,因二者的摩尔质量不相等,所以分子数不相等,原子数也不相等,故C错误;
D、只知道压强,不知道温度,无法确定同体积的SO2和CO2的物质的量,无法判断其原子数之间的大小关系,故D错误.
故选A.
点评:本题是一道关于物质的量的计算题,可以根据所学知识来回答,难度不大.
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A、同压强、同温度的N2和COB、同温度、同体积的H2和N2C、同压强、同体积的N2O和CO2D、同体积、同密度的C2H4和C3H6

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