Question

下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等的是（　　）

A．相同质量、不同密度的N₂和CO

B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同体积、同密度的CH₄和NH₃

D．同压强、同体积的SO₂和CO₂

Answer 1

分析：A、根据微粒数N=nN_A=

m

M

×N_A来计算；
B、气体的物质的量和所处的温度及压强有关；
C、同体积．同密度的气体具有相同的质量，根据N=nN_A=

m

M

×N_A来计算；
D、气体的物质的量和所处的温度及压强有关．

解答：解：A、N₂和CO气体的分子数目N=nN_A=

m

M

×N_A，质量相等时，二者的摩尔质量也相等，所以分子数相等，二者均是双原子分子，所以原子数也相等，故A正确；
B、只知道温度，不知道压强，无法确定同体积的H₂和N₂的物质的量，无法判断其原子数之间的大小关系，故B错误；
C、同体积．同密度的CH₄和NH₃具有相同的质量，根据N=nN_A=

m

M

×N_A，当二者的质量相等时，因二者的摩尔质量不相等，所以分子数不相等，原子数也不相等，故C错误；
D、只知道压强，不知道温度，无法确定同体积的SO₂和CO₂的物质的量，无法判断其原子数之间的大小关系，故D错误．
故选A．

点评：本题是一道关于物质的量的计算题，可以根据所学知识来回答，难度不大．