100mol?L-1的Na2S溶液中.下列关系不正确的是 A．c(H2S)+ c (HS-)+ c(S2-)=0.100mol?L-1 B．c(Na+)+c(H+)=2 c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-) C．c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2 c(H2S) D．c(Na+)+ c(H+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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0.100mol?L^-1的Na₂S溶液中，下列关系不正确的是（）

A．c（H₂S）+ c （HS^-）+ c（S^2-）=0.100mol?L^-1

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（S^2-）+ c（HS^-）+ c（OH^-）

C．c（OH^-）= c（H⁺）+ c（HS^-）+2 c（H₂S）

D．c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（S^2-）+ c（HS^-）+ c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是（　　）

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO₄溶液

C．用量筒取5.00mL1.00mol?L^-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol?L^-1盐酸

D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^-离子，则S₂O₃^2-将转化成（　　）

A．S^2-

B．S

C．SO₃^2-

D．SO₄^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸是一种实验室常用的化学试剂．请按要求填空：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是图1中的

（填写字母标号）．
（2）实验室有1.00mol?L^-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00mL，其物质的量浓度为

mol?L^-1．现将准确量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L^-1的稀硫酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需

和

．在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度

（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
（3）用图2所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③中试剂依次为下列的

和

A．品红溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO₃溶液
（4）装置①中发生反应的化学方程式为

若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH₂SO₄的浓硫酸，则产生二氧化硫质量

A．等于6.4克 B．大于6.4克 C．小于6.4克 D．不能确定
（5）若将装置①中的铜片换成木炭，装置②试管内为氢硫酸溶液，装置③试管内为澄清石灰水，则装置①中发生反应的化学方程式为

．装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是

．根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象

（填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO₃．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

碳酸钠、碳酸氢钠是两种重要的化学试剂．根据要求回答：
Ⅰ．兴趣小组设计三种方案，鉴别浓度均为0.01mol?L^-1碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液：

序号	甲	乙	丙
方案	用广泛pH试纸检测溶液pH	滴加等体积0.1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液	滴加等体积0.1mol?L^-1 CaCl₂溶液

（1）甲方案中pH较大的是

；
（2）结果表明方案乙无法实现鉴别目的，用离子方程式表示方案乙发生的反应：

；

．
（3）经过查阅资料获得如下信息：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9；0.01mol?L^-1NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中
c（CO₃^2-）如表所示：

0.01mol?L^-1溶液	NaHCO₃	Na₂CO₃
c（CO₃^2-）/mol?L^-1	0.00011	0.0087

丙方案能否实现鉴别目的？

；理由是

；
Ⅱ．纯碱生产过程中，所得产品往往混有一定量的氯化钠．为检测纯碱的纯度，可采用多种方案来进行．

（4）如图为学生丁设计的方案，试图通过测定样品（a g）与足量的稀硫酸反应产生的CO₂质量来实现目的．
①本方案存在缺陷，对纯碱纯度检测的影响．
缺陷：

；所测纯碱的纯度将

（填“偏大”或“偏小”）．
②方案经改进后，丁进行了实验，并测得B、C、D三套装置的质量分别增重了m₁、m₂和m₃．则纯碱的纯度为

．
（5）现只有少量（约1g）纯碱样品、0.100mol?L^-1硫酸和蒸馏水，同学戊拟通过测定一定质量的纯碱样品与硫酸反应时消耗硫酸体积来确定纯碱的纯度．实验过程中，需用

（填仪器名称）测量硫酸的体积，而且实验过程中还需用到的一种试剂是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．某温度（ t℃）时水的离子积为1×10^-13，若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液总体积的变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a：b=

；
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=

．
Ⅱ．在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH
?CH₃CH₃COO^-+H⁺△H＞0，25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10^-5．
（1）25℃时，现有：①0.100mol?L^-1 CH₃COOH溶液②0.00100mol?L^-1 CH₃COOH溶液
其c（H⁺）之比为①：②=

．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH₃COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H⁺）、c（OH^-）忽略不计，下同）
（2）25℃时，向0.10mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入一定量固体CH₃COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH₃COO^-）为1.0mol?L^-1，则溶液中c（H⁺）=

mol?L^-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）．

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