Question

【题目】根据题意填空
（1）0.5molH2SO4的质量是；
（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为；
（3）等质量的SO2和SO3的物质的量之比；氧原子个数比为；
（4）11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为molL﹣1 ， 从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的物质的量为mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时CaCl2溶液的浓度为molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）49g
（2）64g/mol
（3）5：4；5：6
（4）0.2；0.02；0.04
【解析】解：（1）0.5molH2SO4的质量：0.5mol×98g/mol=49g，所以答案是：49g；（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，物质的量为 =0.03mol，其摩尔质量= =64g/mol，所以答案是：64g/mol；（3）依据m=nM可知，质量一定时，物质的量与摩尔质量成反比，所以质量相等的SO2和SO3物质的量之比等于80：64=5：4；含有氧原子个数之比5×2：4×3=5：6；
所以答案是：5：4；5：6；（4）11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，物质的量浓度C= = =0.2mol/L；氯化钠为强电解质，所以C（NaCl）=C（Cl﹣）=0.2mol/L，取出100mL溶液，其中Cl﹣的物质的量=0.2mol/L×0.1L=0.02mol；
设稀释后溶液浓度为C′，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：0.02mol=0.5L×C′，解得C′=0.04mol/L；
所以答案是：0.2；0.02；0.04．