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    取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A、OA段没有发生任何反应
    B、C点的溶液的pH=7
    C、B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应
    D、C点溶液中的溶质只有NaCl
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：A．OA段发生的反应是：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠；
    B．C点时，稀盐酸过量，溶液显酸性；
    C．当加入稀盐酸的量至B点时，稀盐酸和溶液中的氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应；
    D．C点溶液中的溶质中，既有反应生成的氯化钠，又有过量的盐酸．
    解答： 解：A．OA段发生了化学反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，故A错误；
    B．C点时，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH＜7，故B错误；
    C．B点表示NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应，故C正确；
    D．C点时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氢氧化钠、碳酸钠与酸的反应，注意碳酸钠与酸反应的过程，注意氢氧化钠溶液暴露在空气中时，能够吸收空气中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钠溶液要密封保存，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃下，将a mol?L-1的醋酸（HAc）与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na*）=c（Ac-）．则下列说法中，不正确的是（　　）
    A、此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和
    B、反应平衡时溶液显中性
    C、用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为Ka=
    10-9
    a-0.01
       （mol?L-1）
    D、a不小于0.01

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    ①CH≡CH+2H2→CH3CH3
    ②CH3CH2OH 
    浓H2SO4
    170℃
     CH2=CH2↑+H2O
    ③CH3COOH+CH3CH2OH
    浓H2SO4
    △
     CH3COOCH2CH3+H2O
    ④
    A、①②B、③④C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以11：9体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）
    A、0.01mol/L
    B、0.05mol/L
    C、0.10mol/L
    D、0.50mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）
    催化剂
    3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（　　）
    A、v（B）=0.03 mol?L-1?s-1
    B、v（C）=0.06 mol?L-1?s-1
    C、v（C）=0.03 mol?L-1?s-1
    D、v（B）=0.045 mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应X（s）+2Y（g）?2Z（g） 下列叙述不正确的是（　　）
    A、达到平衡时，v正（Y）=v逆（Z）
    B、平衡后，若再充入Y，X的转化率增大
    C、C平衡后，若增大压强，Z的体积分数增大
    D、平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A2（g）+3B2（g）?4C2（g）+2D2 （g）  在5L密闭容器中进行，半分钟后，C2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x（　　）
    A、（B2）=0.01mol?（L?s）-1
    B、（C2）=0.002mol?（L?s） -1
    C、（D2）=0.006mol?（L?s） -1
    D、（A2）=0.008mol?（L?s）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A、HI与HF的沸点
    B、zX和（Z+2）Y的原子半径
    C、熟石灰在20℃时与60℃时的溶解度
    D、质量分数为20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了控制燃煤电厂所排放的烟气中氮氧化物，目前常采用选择性催化还原法（SCR）进行脱硝．在其脱硝过程中，V2O5-WO3/TiO2催化剂是决定脱硝效率的关键因素．该催化剂随温度的升高其活性会下降，若在反应前期通入SO2，在催化剂表面氧化并最终形成硫酸，增强了催化剂表面的酸性，从而提高了高温下催化剂的活性，根据以上信息，回答问题：
    （1）在体积胃1L恒容的密闭容器中充入1molSO2和1molO2，650K，1atm时，在V2O5的催化下，达到化学平衡，得到0.9molSO3，并放出41.535kJ的热量．
    ①该反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②该反应中O2的转化率为
     
    ，该温度下，平衡常数K=
     
    ．
    ③在相同条件下，若起始充入1molSO3和bmolO2，当反应达到平衡时SO2的浓度为0.1mol/L，则b=
     

    （2）TiO2可通过TiCl4水解而制备，该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）TiO2的晶胞结构如图所示，则每个晶胞中含
     
    个Ti（图中有4个○在晶胞的面上，另外2个○在你晶胞体内）．
    （4）工业上将燃煤气化生成O、H2后，可合成乙醇等能源，已知CO（g）、H2（g）、CH3CH3OH（I）的燃烧热分别为285.80kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1、1365.5kJ?mol-1，则反应2CO（g）+4H2（g）?CH3CH3OH（I）+H2O（I），△H=
     
    ．

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