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    11．大苏打（Na2S2O3•5H2O）、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟“．它们在生活、生产中有广泛应用．
    （1）工业上，将Na2C03和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液．再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2，写出该反应的化学方程，2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2Na2S溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构．该物质的化学式为Na2S2；
    （2）Na2S2O3标准溶液常用于滴定碘的含量．若滴定的溶液呈酸性．测定结果会偏高．用离子方程式表示其原因S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．

    分析 （1）依据题干可知Na2C03和Na2S以1：2的物质的量之比混合，再通入二氧化硫发生反应生成Na2S2O3和二氧化碳，依据原子个数守恒、得失电子守恒书写方程式；
    依据过氧化钠结构结合氧原子、硫原子结构解答；
    （2）酸性环境下S2O32-发生歧化反应，消耗的硫代硫酸根钠偏多，测定结果会偏高．

    解答 解：（1）依据题干可知Na2C03和Na2S以1：2的物质的量之比混合，再通入二氧化硫发生反应生成Na2S2O3和二氧化碳，反应中S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，依据原子个数守恒、得失电子守恒反应的方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；
    Na2S溶液在空气中长期放置，和氧气反应生成与过氧化钠的结构及化学性质相似的物质Na2S2；
    故答案为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；Na2S2；
    （2）酸性环境下S2O32-发生歧化反应，离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，故答案为：S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．

    点评 本题考查了氧化还原反应，侧重考查氧化还原反应方程式的书写，明确氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色　③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色  ④SO2通入品红溶液中→红色褪去　⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 ⑥N2和O2放电条件下→直接生成红棕色气体．
    A．①②③⑥B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部

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    2．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是吸热反应过程
    B．由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量
    C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量
    D．4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素H、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示．已知X的最高正价和最低负价的代数和为0，下列推断正确的是（　　）
     XY  
     H  Z
    A．常温下，含H的两种离子都能使水电离出的c•（H+）•c（OH-）增大
    B．Y的简单氢化物和Y的最高价含氧酸之间能发生氧化还原反应
    C．X的气态氢化物的热稳定性比Y的气态氢化物的热稳定性强
    D．简单离子半径的大小顺序为H＞Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列原子结构示意图表示的各原子中，最难形成离子的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知下列有机物的结构简式：
    甲烷：CH4；乙烷：CH3CH3；丙烷：CH3CH2CH3；丁烷：CH3（CH2）2CH3；戊烷：CH3（CH2）3CH3…试回答：
    （1）这类有机物的通式为CnH（2n+2）；
    （2）其最大含C量和最大含H量分别是85.7%、25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
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