向CH3COONa稀溶液中加入少许X物质.其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示:微粒H+OH-CH3COO-CH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大则X物质可能为 ( )A．氯化氢B．氢氧化钠C．蒸馏水 D．醋酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向CH₃COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：

微粒	H^＋	OH^－	CH₃COO^－	CH₃COOH
物质的量浓度	增大	减小	减小	增大

则X物质可能为 ( )

A．氯化氢	B．氢氧化钠
C．蒸馏水	D．醋酸

略

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式	HX	HY	H₂CO₃
电离平衡常数	7.8╳10^-9	3.7╳10^-15	K₁=4.3╳10^-7 K₂=5.6╳10^-11

下列推断正确的是
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
C. 结合H^＋的能力：CO₃²^－＞Y^－＞X^－＞HCO₃^－
D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

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完全中和9.8g三元含氧酸酸H3AO₄，消耗氢氧化钠12g，此三元酸物质的量是__ ______，相对分子质量是_____ __．已知该酸是弱酸，请用其实际化学式分三步写出电离方程式。

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相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K。（HA）>K。（HB）。下列有关说法正确的是（）
A．浓度均为0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：
pH（HA）>pH（HB）
B．浓度均为0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：
pH（NaA）>pH（NaB）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消
耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．在0．1 mol·L^-1NaA溶液中各离子浓度关系为：
c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题