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    配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液
    （1）所用仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的仪器是
     
    （填字母代号）．
    A．酒精灯  B．500mL容量瓶  C．试管  D．100mL容量瓶
    （2）定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用
     
    滴加蒸馏水至液面与刻度线
     
    ．
    （3）移液后，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液溶质物质的量浓度
     
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液步骤选择使用的仪器，然后判断还缺少的仪器；
    （2）定容时，最后定容需要使用胶头滴管定容，配制的溶液液面与容量瓶刻度线相平；
    （3）蔓延洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小．
    解答： 解：（1）根据配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液的步骤可知，需要使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，所以还缺少500mL容量瓶，故选B；
    （2）定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，需要改用胶头滴管进行定容，滴加的蒸馏水至液面与刻度线相平，故答案为：胶头滴管；相平；
    （3）移液后，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，所配溶液溶质物质的量浓度偏小，故答案为：偏小．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤，明确分析配制误差达到方法与技巧．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、K+  HC03-  N03-ClO-
    B、Na+  S032-  NH4+  Ba2+
    C、Ba2+  S2-  Cl-S042-
    D、[Al（0H）4]-C032-Cl-  Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各对物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3
    B、CH3一CH=CH-CH3和
    C、CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH2-CH=CH2
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《化学反应原理》
    在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）达到平衡后，
    （1）增大压强，则化学反应速率
     
    （填“增大”或“减小”），化学平衡
     
    （填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动．
    （2）容器容积不变，升高温度后，气体的颜色明显加深．则该可逆反应的正方向为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）该反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）已知：氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1；
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    写出氨气氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式
     
    ；
    （Ⅱ）已知X（g）+Y（g）═Z（g）+W（g）△H=akJ?mol-1，平衡常数与温度的关系如下：
    温度/℃ 300 400 500 750 1000
    平衡常数 1.8 1.6 1.0 0.8 0.6
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＜”，“＞”或“=”）；
    （2）500℃时，在5L密闭容器中充入10mol X、5mol Y、5molZ、5molW，反应进行的方向是
     
    ，反应初始至10min时达到平衡，平衡时 c（W）=
     
    mol/L，W在上述10min内的平均反应速率v（W）=
     
    mol?L-1?min-1；
    （3）能加快该化学反应速率的是
     
    （填正确选项前的字母）
    A．恒压充入5mol氩气                       B．降低反应温度
    C．压缩容器体积增大压强                    D．使用高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列每组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
    A．CaO、Na2O、CO2、CuO   B．H2、C、P、Cu    C．O2、Fe、Cu、Zn   D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    （1）则这4种物质依次是（填化学式）：
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ．
    （2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应
     
    氧化还原反应（填“是”或“否”）．
    （3）写出碱式碳酸铜与足量盐酸反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提高人体素质，避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已  采取食盐加碘措施．据报道，人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素．甲状腺素的结构如图，回答下列问题：
    （1）甲状腺素由
     
    种元素组成．
    （2）“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，KIO3中碘的化合价是
     
    ，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，实验现象是
     
    ．
    （3）在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐”文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫在氧气中燃烧的化学方程式是
     
    ，其中，氧化剂是
     
    ；有1molS参加反应时，转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A、CaO与H2O反应
    B、NaOH溶液与H2SO4溶液反应
    C、CH4在O2中燃烧
    D、Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

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