Question

用6.02×10²³表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A、T℃时，1 L pH=6纯水中，约含6.02×10¹⁷个OH^-
• B、6.8g熔融的KHSO₄中含有6.02×10²²个阳离子
• C、Na₂O₂与H₂O反应，生成常温常压下16g O₂，反应中转移电子数为2N_A
• D、用含有0.1mol FeCl₃的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒个数等于0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据纯水中氢离子浓度计算出溶液中氢氧根离子的数目；
B．熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，6.8g硫酸氢钾的物质的量为0.05mol，含有0.05mol阳离子；
C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成16g氧气的物质的量为0.5mol，转移了1mol电子；
D．氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒的数目．

解答： 解：A．pH=6的纯水中，氢离子浓度为1×10^-61mol/L，1L纯水中含有1×10^-6mol氢离子，纯水中氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，则该纯水中含有氢氧根离子数目为6.02×10¹⁷个OH^-，故A正确；
B．6.8g熔融硫酸氢钾的物质的量为0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾中含有0.05mol钾离子，含有3.01×10²²个阳离子，故B错误；
C．16g氧气的物质的量为0.5mol，过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气转移了1mol电子，转移电子数为N_A，故C错误；
D．氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确熔融硫酸氢钾中的阳离子只有钾离子，选项D为易错点，注意氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体．