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    【题目】完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )

    A. 0.2Q B. 0.1Q C. 5Q D. 10Q

    【答案】D

    【解析】试题分析：根据CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O, 消耗NaOH 0.5L×0.8mol／L=0.4mol，则生成CO20.2mol，根据碳原子守恒，消耗乙醇0.1mol，放出的热量为Q，则燃烧1mol酒精放出的热量是10Q，选D。

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    【题目】SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是( )

    A．氯化钡溶液 B．氢氧化钡溶液 C．硫化氢溶液 D．澄清石灰水

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    【题目】下列说法不正确的是

    A.增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变

    B.升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率

    C.对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快

    D.催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率

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    【题目】有溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列八种溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是

    A．②①③⑧⑦⑥⑤④ B．②①③⑥⑦⑧⑤④

    C．①②③⑧⑦⑥④⑤ D．②①⑧③⑦⑥④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分子中，键角最大的是（ ）

    A. H2O B. BF3 C. CH4 D. NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(g)＋4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：

    （1）若x＝1.5，则左侧反应在起始时向__________（填“正”或“逆”）反应方向进行。欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是______________。

    （2）若x＝2，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为______________。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

    B．常温下，C（s）＋CO2（g） = 2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H>0

    C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

    D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两瑞隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）

    A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】5.5 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气4.48 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比

    A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 2：3

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