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    鉴定的方法之一是利用的还原性。将在稀酸中加入适量的碘与淀粉蓝色溶液，会使蓝色褪去，反应为+I2+H2O+2H++2I-。

    (1)若待测液中有，会不会对实验有干扰？____________________________。其原因是什么？_________________________________。

    (2)若待测液中有S2-和时，除去S2-的常用方法是检验之前先加入固体难溶物CdCO3(碳酸镉)，不久沉淀由浅色转化为黄色的硫化镉(CdS)，而溶液中却无损失，其原因是什么？___________________。

    写出有关离子方程式：____________________________。

    解析：本题实验的目的是要鉴定，而用到的试剂为稀酸中加入碘的淀粉溶液，依据溶液颜色的变化判断。杂质离子是弱酸根，遇H+会生成SO2而与I2反应，使溶液蓝色褪去，从而干扰的检验。(2)考查物质的溶解性，顺着题意较易做出解答，不过在写离子方程式时一定要注意物质的改写，切莫把CdCO3(难溶)写成离子形式。

    答案：(1)会有干扰  酸化会生成S和SO2，SO2因发生下列反应：SO2+I2+2H2O+4H++2I-，而使碘的淀粉溶液蓝色褪去

    (2)CdCO3转化为更难溶的CdS(或CdS的溶解度比CdCO3小)  CdCO3+S2-CdS+


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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    化学分析实验时，鉴定SO离子的方法之一是利用SO的还原性。将SO在稀酸中加入适量的碘—淀粉蓝色溶液，会使蓝色褪去，反应为：SO+ =SO+2H++2I－

        （1）若待测液中有S2O，会不会对实验有干扰？其原因是什么？

        （2）若待测液中有S2－和SO时，除去S2－的常用方法是在检验SO之前先加入固体难溶物 (碳酸镉)，不久沉淀由浅色转化为黄色的硫化镉（CdS），而溶液中SO却无损失，其原因是什么？写出有关离子方程式。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    化学分析实验时，鉴定SO离子的方法之一是利用SO的还原性。将SO在稀酸中加入适量的碘—淀粉蓝色溶液，会使蓝色褪去，反应为：SO+ =SO+2H++2I－

        （1）若待测液中有S2O，会不会对实验有干扰？其原因是什么？

        （2）若待测液中有S2－和SO时，除去S2－的常用方法是在检验SO之前先加入固体难溶物 (碳酸镉)，不久沉淀由浅色转化为黄色的硫化镉（CdS），而溶液中SO却无损失，其原因是什么？写出有关离子方程式。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学分析实验时，鉴定的方法之一是利用它的还原性，向含有的稀溶液中加适量的淀粉碘蓝色溶液，会使蓝色褪去，反应为+I2+H2O2H++2I-+。

    (1)若待测液中含有，会不会对实验有干扰？原因是什么？

    (2)若待测液中有S2-和时，除去S2-常用的方法是在检验之前加入固体难溶物CdCO3(碳酸镉)，不久沉淀由浅黄色转化为黄色的硫化镉(CdS),而溶液中的却无损失，为什么？写出有关的离子方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

    A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_________________________。

    (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式______________________。

    (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_____________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________。

    ②甲醛分子的空间构型是_____________________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为_____________________。

    ③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为_____________________。

    B.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点(℃)

    密度(g·cm-3，20 ℃)

    溶解性

    环己醇

    161.1(97.8)*

    0.962 4

    能溶于水

    环己酮

    155.6(95)*

    0.947 8

    微溶于水

    水

    100.0

    0.998 2

     

    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

    (1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55～60 ℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100 ℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。

    ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_____________________。

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____________________。

    (2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151～156 ℃的馏分；b.过滤；c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

    ①上述操作的正确顺序是_______________________(填字母)。

    ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需_______________。

    ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是_______________________________________

    ______________________________________________________________________________。

    (3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有______________种不同化学环境的氢原子。

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