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    关于小苏打水溶液的表述正确的是 

    A. c(Na+) = 2c(HCO3－) + 2c(CO32－) + 2c(H2CO3)

    B. c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)

    C. HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度

    D. 存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3－， HCO3－CO32－ + H+，H2O H+ + OH－


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－114.6kJ·mol－1

    B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的

    ΔH＝+566.0 kJ·mol－1

    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

     


    ①浓盐酸液滴附近会出现白烟。

    ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是

                      

    ③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括

    Fe2+ + 2NH3·H2O → Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和          _________                   。（化学方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知：4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g)，ΔH=－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各式中，属于正确的电离方程式的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m         

       A．HCO3- + H2O   H2CO3 + OH-  B．CH3COONaCH3COO－+Na+

       C． Ca(OH)2        Ca2＋＋2OH－      D．NH3·H2O  NH4+ + OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

    请回答：

    （1）B极是电源的     极， 丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明                                    在电场作用下向Y极移动。

    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比依次为              。

    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是        （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是       溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为        ，甲中溶液的pH      （填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （4）乙中发生总反应的化学方程式是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列现象与氢键有关的是                                            

    ①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高  ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液态水的密度小 ④NH3在水中的溶解度很大  ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低  ⑥水分子高温下也很稳定：

    A.①②③④⑤⑥           B. ①②③④⑤      

    C. ①②③④               D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

    (1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

    (2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1。计算说明N2中的

          键更稳定（填“p”或“σ”）。

    (3)已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与p键数目之比为      ；

    N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为         。

    (4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一

    种氮的氢化物。

    ①NH3分子的空间构型是_____________；N2H4分子结构式为_________。

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

    N2O4(l)＋2 N2H4 (l)===3N2(g)＋4H2O(g)    △H=－1038.7kJ·mol－1

    若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的p键有________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知室温下，Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1。关于物质的量浓度均为0.1mol/L的NaF和CH3COONa混合溶液，下列说法正确的是(      )

    A．c(OH-)＞c(HF)＞c(CH3COOH)＞c(H+)      B．c(OH-)＞c(F-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)  

    C．c(F-)+ c(CH3COO-)=2 c(Na+)            D．c(HF)+c(CH3COOH)+ c(H+)=c(OH-) 

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