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    4．下列物质的保存方法正确的是（　　）
    A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中
    B．液溴盛放在用橡胶塞的玻璃瓶中
    C．氯水贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处
    D．硅酸钠溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中

    分析 A．氢氟酸能和二氧化硅反应；
    B．液溴腐蚀橡胶；
    C．见光易分解的物质贮存于棕色玻璃瓶中；
    D．硅酸钠是黏性的物质．

    解答 解：A．氢氟酸腐蚀玻璃，所以不能放在玻璃瓶中，故A错误；
    B．液溴腐蚀橡胶，应用玻璃塞，故B错误；
    C．氯水中的次氯酸见光易分解而导致氯水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故C正确；
    D．硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学试剂的存放，难度不大，要根据试剂的化学性质选取相应的贮存方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸氢铵 ⑦氨水，⑧NaHSO4．请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
    （3）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 $\frac{a}{b}$=9：2．
    （4）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（选填“＞”、“＜”或“=”）   将②、③混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），则混合液可能呈A（填序号）．
    A．酸性                  B．碱性                       C．中性
    （5）若将②、③溶液按体积比为2：1混合后，此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知可逆反应a A（g）+b B（？）?c C（g）△H＞0（B物质的状态未确定）．关于该反应的描述正确的是（　　）
    A．加压若平衡正向移动，则a＞c
    B．加入一定量的B，平衡一定正向移动
    C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大
    D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．自然界中不存在游离态的硫
    B．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
    C．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
    D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），平衡常数K与温度t℃的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    ①该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    ②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ③某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
    （2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，一定温度下在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
    ①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是AD．
    A．体系压强保持不变
    B．混合气体的密度保持不变
    C．CO与H2的浓度之比为1：2
    D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1molCH3OH
    ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n（H2）：n（CO）的起始组成比的关系如图所示．已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol．据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K等于4（mol/L）-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E为原子序数递增的短周期元素，在周期表中A是原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族，D和E的气态氢化物具有相同的电子数，C的单质只有氧化性．
    （1）写出实验室制取E2反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）A、C元素按原子个数比为1：1形成化合物的电子式；
    （3）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究DC2和E2的性质．

    ①分别通入DC2和E2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）相同；若装置D中装的是铁粉，当通入E2时D中观察到的现象为产生棕黄色的烟；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入DC2时，打开K通入适量C2，化学反应方程式为2SO2+O22SO3．
    ②若装置B中装有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量E2完全反应后，转  移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
    （4）某同学将足量的DC2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）AC，可以看到白色沉淀生成；
    A、氨水    B、稀盐酸   C、稀硝酸    D、氯化钙
    （5）若由元素D和C组成一2价酸根Z，Z中D和C的质量比为D：C=4：3，当E2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化铡溶液，有白色沉淀产生．与出E2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+．
    （6）A、B、C三种元素组成的碱性物质N，A、B、C、D和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物M，1molM中含有6mol结晶水，对化合物M进行如下实验：
    a．取含有0.1molM的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标况）无色刺激性气味气体，经一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褪色；
    b．另以含有0.1molM的溶液，加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①M的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
    ②在25℃下，测定浓度均为amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为bmol/L，则溶液里除H+、金属阳离子外的阳离子浓度为4a-2bmol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为AgNO3、B为Na2CO3、C为BaCl2．写出A与盐酸反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．写出B与盐酸反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用ωg氢氧化钠配制一定浓度的溶液来滴定盐酸，若氢氧化钠中混有碳酸钠，则测得盐酸的浓度是（　　）
    A．偏高B．偏低C．不变D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH1.53.39.4
    实验步骤如图甲，请回答下列问题：
    （1）实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
    （2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe3+；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe3+
    （3）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，再进行过滤、洗涤、加热（依次填写实验操作名称）．
    （4）操作②中应控制溶液pH的合理范围是C（填序号）．
    A．小于1.5  B．1.5～3.3  C．7～8   D．大于9.4
    （5）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]的组成，取样7.28g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将如图乙装置连接好（填序号，装置可重复使用）C-→B-→A-→B-→D-→B（或D），装置C应盛的试剂是氢氧化钠溶液．充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体3.2g，共放出2.64g CO2气体，则x：y：z=3：1：3．

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