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    【题目】卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2＝CH—CH＝CH2(1，3-丁二烯)与氯气发生1:1加成产物有两种：

    ①CH2Cl—CHCl—CH＝CH2 (1，2-加成)

    ②CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl (1，4-加成)

    据此推测CH2＝C(CH3)—CH＝CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的1:1加成产物有(不考虑顺反异构和镜像异构)

    A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种

    【答案】A

    【解析】

    试题由于CH2＝C（CH3）—CH＝CH2（异戊二烯）为非对称结构，故与卤素互化物BrCl加成时，1，2—加成有2种；3，4—加成有2种；1，4—加成有2种，共6种，A正确

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    【题目】下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )

    A．Na2SO3→SO2 B． HCl→ Cl2 C． Cl2→HClO D． KMnO4→O2

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    【题目】向淀粉溶液中加入少量硫酸，并加热使之发生水解，为测定水解的程度所需的试剂是

    ①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制氢氧化铜悬浊液 ④碘水 ⑤BaCl2溶液

    A. ①⑤B. ②④C. ①②④D. ②③④

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    【题目】在密闭容器中进行X2(g)＋4Y2(g) 2Z2(g)＋3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.3 mol·L－1，当反应到某时刻时，各物质的浓度不可能是

    A．c(X2)＝0.15 mol·L－1 B．c(Y2)＝0.7 mol·L－1

    C．c(Y2)＝0.3 mol·L－1 D．c(Q2)＝0.6 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图示和所学化学键知识回答下列问题：

    （1）甲醛(CH2O)分子的立体构型为__________，其中碳原子的杂化方式是________。

    （2）下列对甲醛分子碳氧键的判断中，正确的是________。

    ①单键　②双键　③极性键　④非极性键　⑤σ键　⑥π键　⑦σ键和π键　⑧配位键

    （3）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。

    a．固态CO2属于分子晶体

    b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

    c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

    d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列问题：

    (1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

    该元素价电子排布式_____________________。

    (2)外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为____________，其最高正价为________；其在元素周期表中的位置为：___________________。

    (3)下列分子中是否有手性原子：_________（填“有”或“无”，若有请在图中碳原子下方用“*”标出）

    (4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。

    (5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：

    HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A．Al2O3可以作耐火材料 B．Fe2O3是红色涂料的主要成分

    C．明矾可以用来净水 D．Na2O2中阴阳离子个数比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯水的说法中，不正确的是：

    A. 氯水是指氯气的水溶液 B. 在pH试纸上滴新制氯水，试纸会先变红后褪色

    C. 久置的氯水漂白作用更强 D. 新制氯水应避光保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。

    请回答下列问题：

    （1）将一定量的某利M2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该训试样的组成及其浓度如下表：根据表中数据判断该试样的pH=___________。

    （2）汽车尾气中NOx和CO的生成：①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是____。

    A.混合气体的密度不再变化

    B.混合气体的压强不再变化

    C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2

    D.氧气的转化率不再变化

    （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1

    C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ·mol-1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________。

    ②洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2的烟气的洗涤剂的是___________。

    A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液 C.FeCl2饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液

    （4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为______，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_____K左右。

    （5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃ 和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

    ①写出NO与活性炭反应的化学方程式_____,②若T1＜T2，则该反应的△H______O （填”>”、“<”或“=”）。

    ③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为__________。

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